Question

14．高溫下用足量的一氧化碳還原10t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，可煉出多少噸含雜質5%的生鐵？（Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂）

Answer 1

分析 由赤鐵礦石的質量、氧化鐵的質量分數、生鐵中雜質的質量分數，根據赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出生鐵的質量．

解答 解：設可煉出含雜質5%的生鐵質量為x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160            112
10t×80%    （1-5%）x  
$\frac{160}{112}$=$\frac{10t×80%}{（1-5%）x}$     x≈5.9t
答：可煉出含雜質5%的生鐵的質量為5.9t．

點評 本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．