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3．實驗室制取氧氣的過程主要分以下幾步：①點燃酒精燈給藥品加熱  ②檢查裝置的氣密性   ③用鐵夾把試管固定在鐵架臺上，使管口略向下傾斜   ④將氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中，用帶導管的膠塞塞緊   ⑤用排水法收集氧氣  ⑥將導管從水槽中取出  ⑦熄滅酒精燈．正確的操作順序是（　�。�
A．②④③①⑤⑥⑦B．②④③①⑤⑦⑥C．②①③④⑤⑥⑦D．②①⑥⑦③④⑤

分析 根據加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀分解制取氧氣時，操作步驟和注意點分別是：連（連接儀器、組裝實驗裝置）→查（檢查裝置的氣密性）→裝（裝入固體藥品，注意用高錳酸鉀時，在試管口放一團棉花）→定（用鐵架臺固定儀器裝置）→點（用火柴點燃酒精燈，給試管加熱；注意要用外焰，先預熱，再固定在有藥品的部位加熱）→收（收集氧氣）→移（把導管移出水面）→熄（熄滅酒精燈），進行解答．

解答 解：根據實驗室用加熱方法制取氧氣的操作步驟：連、查、裝、定、點、收、移、熄，可得題中正確的操作順序是：②④③①⑤⑥⑦；
故選A．

點評 熟記制取氧氣的實驗步驟、裝置示意圖及其中儀器的名稱、注意事項等等，方能順利解題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．碳12原子的質量為1.993×10-26kg，一種鉻原子的質量為8.636×10-26kg，則該鉻原子的相對原子質量為（　�。�
A．4.3×10-26kgB．4.3C．52.0D．52.0g

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．為了測定空氣中氧氣的含量，按如圖進行實驗：請通過實驗現象和題中信息，按要求填空：
（1）上述實驗過程中可觀察到的現象是燒杯中的水進入集氣瓶中，進入集氣瓶中的水的體積約占集氣瓶中氣體體積的五分之一，燒杯中水面下降
（2）產生上述現象的原因是紅磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，使集氣瓶中氣體減少，壓強變小，小于外界大氣壓，在壓強差的作用下，水進入到集氣瓶中．又因為空氣中大約含五分之一體積的氧氣，所以，進入集氣瓶中的水的體積約占集氣瓶中氣體體積的五分之一．
（3）由此驗得出的結論是空氣中大約含五分之一體積的氧氣；
（4）實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到原瓶內空氣體積的$\frac{1}{5}$，你認為導致這一結果的可能原因是（寫一點）紅磷不足、裝置氣密性不好（裝置漏氣）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．在以下物質 ①冰水混合物，②液氧，③二氧化碳，④凈化了的空氣，⑤高錳酸鉀，⑥過氧化氫與二氧化錳反應后的剩余物   ⑦鐵粉  中（以下均填序號）
（1）屬于混合物的是④⑥，
（2）有助燃性的是②，
（3）屬于氧化物的是①③．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．空氣的成分按質量分數計算，氮氣約占78%，氧氣約占21%
B．稀有氣體都沒有顏色，沒有氣味，化學性質很不活潑
C．空氣是一種十分重要的資源
D．工業(yè)上分離液態(tài)空氣制氧氣，沒發(fā)生化學變化

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置根據實驗回答問題．
（1）先用彈簧夾夾住乳膠管，將燃著的紅磷立即伸入盛有少量水的集氣瓶中，并把塞子塞緊，待燃燒結束冷卻到室溫后打開彈簧夾，觀察到的現象是燒杯內的水沿導管進入集氣瓶，燒杯內液面下降，集氣瓶內液面上升，約至瓶內空氣體積的1/5
（2）集氣瓶中加少量的水的作用是吸熱、降溫、減壓，防止膠塞彈開；吸收生成的五氧化二磷，防止污染空氣；
（3）如果進入水的體積小于瓶內空氣體積的$\frac{1}{5}$，其原因可能是紅磷量不足；裝置氣密性不好（答一點即可）．
（4）此實驗中能否用鐵絲代替紅磷并說明原因鐵絲在空氣中不能燃燒．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．據《自然》雜志報道，科學家最近研制的一種以鍶原子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘．鍶元素（元素符號為Sr）原子結構示意圖如圖所示．
鍶元素屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素，
鍶原子的核內質子數為38，最外層有2個電子，
鍶離子的符號為Sr2+．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解生成氧氣和水．分液漏斗可以通過調節(jié)活塞控制液體的滴加速度．（如圖所示）

回答下列問題：
（1）分液漏斗中應放入的物質是過氧化氫溶液，錐形瓶中應放入的物質是二氧化錳．
（2）寫出該方法制取O2的符號表達式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；若要收集較為純凈的氧氣，應選擇的收集裝置為D（填編號）．做硫粉在氧氣中燃燒的實驗時，需在集氣瓶底部放少量水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣，該反應的符號表達式為：S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2，該反應的基本類型為化合反應．
（3）用此方法制取O2的優(yōu)點是②（填編號）．
①生成物只有氧氣  ②不需加熱  ③需加熱
（4）裝置A中反應很劇烈，據此提出實驗安全注意事項①（填編號）．
①控制液體的滴加速度   ②用體積較小的錐形瓶   ③加熱反應物．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．甲同學在探究酸的性質時，誤把H2O2溶液當作酸與Fe2O3粉末混合，發(fā)現有大量氣泡產生．他聯想到MnO2可作為H2O2分解的催化劑，那么，Fe2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白．
【猜想】Fe2O3能作為H2O2分解的催化劑．
【實驗驗證】甲同學依次設計了三個實驗：
實驗一  取一定量的H2O2溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火星的木條，沒有復燃．說明H2O2溶液常溫下緩慢分解．
實驗二  在實驗一的試管中加入W g Fe2O3粉末，有大量氣泡產生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃．說明Fe2O3能加快H2O2的分解速率．
實驗三  待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質量仍為W g．說明反應前后Fe2O3的質量保持不變．
【實驗結論】甲同學認為，Fe2O3粉末可以作為H2O2分解的催化劑．
【反思評價】乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗．探究反應前后Fe2O3的化學性質是否改變．
【拓展】下表是丙同學探究影響H2O2分解因素時所記錄的部分數據，通過對數據分析，你能得出什么結論？相同條件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其他條件相同的情況下，H2O2濃度越大，產生氧氣的速率越快）．（任寫一條）
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間：

時間（min）
濃度
催化劑		30%H2O2溶液15%H2O2溶液5%H2O2溶液
加入W g MnO20.20.82.0
加入W g Fe2O37.09.016.0

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