Question

12．過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解生成氧氣和水．分液漏斗可以通過(guò)調(diào)節(jié)活塞控制液體的滴加速度．（如圖所示）

回答下列問(wèn)題：
（1）分液漏斗中應(yīng)放入的物質(zhì)是過(guò)氧化氫溶液，錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是二氧化錳．
（2）寫(xiě)出該方法制取O₂的符號(hào)表達(dá)式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若要收集較為純凈的氧氣，應(yīng)選擇的收集裝置為D（填編號(hào)）．做硫粉在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，需在集氣瓶底部放少量水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣，該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為：S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂，該反應(yīng)的基本類(lèi)型為化合反應(yīng)．
（3）用此方法制取O₂的優(yōu)點(diǎn)是②（填編號(hào)）．
①生成物只有氧氣  ②不需加熱  ③需加熱
（4）裝置A中反應(yīng)很劇烈，據(jù)此提出實(shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng)①（填編號(hào)）．
①控制液體的滴加速度   ②用體積較小的錐形瓶   ③加熱反應(yīng)物．

Answer 1

分析 （1）通常情況下，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；       
（2）考慮氧氣的密度比空氣大，不易溶于水；根據(jù)硫在空氣、氧氣中燃燒的現(xiàn)象、發(fā)生的反應(yīng)、注意事項(xiàng)等分析回答；
（3）考慮不同的實(shí)驗(yàn)方法，具有不同的優(yōu)缺點(diǎn)；
（4）考慮反應(yīng)物接觸越充分，溫度越高，反應(yīng)速率越快．

解答 解：（1）分液漏斗中應(yīng)放入的物質(zhì)是過(guò)氧化氫溶液，錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是二氧化錳；
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，加藥品時(shí)要先固后液，二氧化錳放入錐形瓶中，過(guò)氧化氫溶液加入分液漏斗中，制取氧氣的表達(dá)式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；硫粉在空氣中燃燒火焰呈淡藍(lán)色，而在氧氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，且生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體二氧化硫．該實(shí)驗(yàn)集氣瓶底部放少量水的目的是：吸收二氧化硫，防止污染空氣；該反應(yīng)的文字表達(dá)式為：S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂；該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；  D，吸收二氧化硫，防止污染空氣，S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂，化合反應(yīng)
（3）這種方法與實(shí)驗(yàn)室用KMnO₄加熱制取O₂相比，優(yōu)點(diǎn)是不需加熱；
（4）裝置A中反應(yīng)很劇烈，據(jù)此提出實(shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng)是控制液體的滴加速度，不能用體積較小的錐形瓶或加熱反應(yīng)物，因?yàn)檫@樣會(huì)加快反應(yīng)．故填：①．
故答案為：
（1）過(guò)氧化氫溶液，二氧化錳．
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑； D，吸收二氧化硫，防止污染空氣，S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂，化合反應(yīng)．
（3）②，（4）①．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．