Question

12．過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解生成氧氣和水．分液漏斗可以通過調節(jié)活塞控制液體的滴加速度．（如圖所示）

回答下列問題：
（1）分液漏斗中應放入的物質是過氧化氫溶液，錐形瓶中應放入的物質是二氧化錳．
（2）寫出該方法制取O₂的符號表達式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若要收集較為純凈的氧氣，應選擇的收集裝置為D（填編號）．做硫粉在氧氣中燃燒的實驗時，需在集氣瓶底部放少量水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣，該反應的符號表達式為：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂，該反應的基本類型為化合反應．
（3）用此方法制取O₂的優(yōu)點是②（填編號）．
①生成物只有氧氣  ②不需加熱  ③需加熱
（4）裝置A中反應很劇烈，據(jù)此提出實驗安全注意事項①（填編號）．
①控制液體的滴加速度   ②用體積較小的錐形瓶   ③加熱反應物．

Answer 1

分析 （1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；       
（2）考慮氧氣的密度比空氣大，不易溶于水；根據(jù)硫在空氣、氧氣中燃燒的現(xiàn)象、發(fā)生的反應、注意事項等分析回答；
（3）考慮不同的實驗方法，具有不同的優(yōu)缺點；
（4）考慮反應物接觸越充分，溫度越高，反應速率越快．

解答 解：（1）分液漏斗中應放入的物質是過氧化氫溶液，錐形瓶中應放入的物質是二氧化錳；
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，加藥品時要先固后液，二氧化錳放入錐形瓶中，過氧化氫溶液加入分液漏斗中，制取氧氣的表達式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；硫粉在空氣中燃燒火焰呈淡藍色，而在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，且生成無色有刺激性氣味的氣體二氧化硫．該實驗集氣瓶底部放少量水的目的是：吸收二氧化硫，防止污染空氣；該反應的文字表達式為：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂；該反應由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應；
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；  D，吸收二氧化硫，防止污染空氣，S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂，化合反應
（3）這種方法與實驗室用KMnO₄加熱制取O₂相比，優(yōu)點是不需加熱；
（4）裝置A中反應很劇烈，據(jù)此提出實驗安全注意事項是控制液體的滴加速度，不能用體積較小的錐形瓶或加熱反應物，因為這樣會加快反應．故填：①．
故答案為：
（1）過氧化氫溶液，二氧化錳．
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑； D，吸收二氧化硫，防止污染空氣，S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂，化合反應．
（3）②，（4）①．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．