Question

實驗時制取氣體的常用裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）寫出圖中儀器的名稱：甲

 

乙

 

（2）利用BF組合裝置制取氣體
①在二氧化錳催化下，加熱氯酸鉀（KClO₃）固體制得氧氣，同時生成氯化鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，選擇B裝置為氣體發(fā)生裝置，原因是

 

．利用裝置F收集氧氣的原因是

 

；欲收集到純凈的氧氣，應(yīng)待到

 

放出時開始收集．
②利用加熱高錳酸鉀制取氧氣時，若收集到的氣體呈淺紫色，可能的錯誤操作是

 

．若該實驗結(jié)束發(fā)現(xiàn)試管破裂了，可能的原因是

 

（寫一點）．
（3）利用CE組合裝置制取氣體
①制取二氧化碳的化學(xué)方程式為

 

．比較A和C裝置，選擇C裝置來制備二氧化碳的優(yōu)點有

 

（寫一點）．檢驗集滿二氧化碳的方法是

 

．
②利用C裝置制取氧氣，可選用的藥品為

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理,制取氧氣的操作步驟和注意點,二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的檢驗和驗滿,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）由儀器的圖和用途去分析；
（2）①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣；由于反應(yīng)物是固體且需要加熱，由于氧氣不易溶于水且不和水反應(yīng)，所以可用排水法收集；用排水法收集氧氣時，剛開始冒出的氣泡是試管內(nèi)殘存的空氣，只有在當氣泡連續(xù)并均勻冒出時，冒出的才是氧氣去分析；
②從實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，要在試管口放一棉花團；實驗結(jié)束時要先把導(dǎo)管移出水面再停止加熱去分析；
（3）①從大理石（主要成分是CaCO₃）和稀鹽酸（主要成分HCl），二者接觸即可發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；C裝置中有長頸漏斗，可通過長頸漏斗隨時加入稀鹽酸；檢驗二氧化碳是否收集滿的方法去分析；
②從C裝置的特點是固體和液體反應(yīng)且不需要加熱去分析．

解答：解：（1）由儀器的圖和用途可知甲為長頸漏斗，乙為集氣瓶；故答案為：長頸漏斗    集氣瓶；
（2）①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，其化學(xué)方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；由于反應(yīng)物是固體且需要加熱，所以發(fā)生裝置應(yīng)為B；由于氧氣不易溶于水且不和水反應(yīng)，所以可用排水法收集；用排水法收集氧氣時，剛開始冒出的氣泡是試管內(nèi)殘存的空氣，只有在當氣泡連續(xù)并均勻冒出時，冒出的才是氧氣；
故答案為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑         反應(yīng)物是固體且需要加熱            氧氣不易溶于水且不和水反應(yīng)    氣泡連續(xù)并均勻；
②實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，高錳酸鉀粉末會隨著氧氣流進入導(dǎo)管直到水槽，使水槽內(nèi)的水變成紫紅色（由于高錳酸鉀溶于水顯紫紅色），為防止這種現(xiàn)象的發(fā)生，通常要在試管口放一棉花團；實驗結(jié)束時要先把導(dǎo)管移出水面再停止加熱，否則，隨著試管溫度的降低，試管內(nèi)氣體的體積越來越小，壓強也越來越小，外部氣壓大于試管內(nèi)氣壓，就會使水槽內(nèi)的水倒吸到試管內(nèi)，引起試管溫度驟然降低，導(dǎo)致試管炸裂．故答案為：試管口沒放棉花團    先停止加熱再把導(dǎo)管拿出水面；
（3）①大理石（主要成分是CaCO₃）和稀鹽酸（主要成分HCl），二者接觸即可發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．其化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；由于C裝置中有長頸漏斗，可通過長頸漏斗隨時加入稀鹽酸；檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅，證明已滿；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑        隨時加入稀鹽酸     燃著的木條放在集氣瓶口，如果熄滅，證明已滿；
②由于C裝置的特點是固體和液體反應(yīng)且不需要加熱，所以制取氧氣的藥品為過氧化氫溶液和二氧化錳；故答案為：過氧化氫溶液和二氧化錳．

點評：實驗室制取氣體時，發(fā)生裝置的選擇取決于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度；綜合考查了實驗室制取氧氣和二氧化碳的反應(yīng)原理，及注意事項，是考試的重點也是中考的重點．