【題目】“見著知微,見微知著”是化學思維方法。
(1)從宏觀知微觀。
①50mL水與50mL乙醇混合后,溶液體積小于100mL,微觀解釋為
②氣體X在氧氣中燃燒生成氮氣和水,X分子中一定含有的原子是(填符號)。
(2)從微觀知宏觀。

①微粒A,B的對應元素處在元素周期表中第周期;
②微粒A,B,C,D,E中,對應單質化學性質最穩(wěn)定的是(填編號,下同),屬于同一種元素的是;
③微粒E對應的元素化合價是 , 微粒A、E形成的化合物的化學式為。
④甲和乙在催化劑、高溫高壓條件下反應生成丙,三種物質微觀結構示意圖如圖所示,

該反應的化學方程式:。

【答案】
(1)分子間有間隔,N,H
(2)2,B,C和E,+2,MgF2,CO+2H2CH3OH
【解析】(1)①將50mL水與50mL酒精混合,所得溶液體積小于100mL,是因為分子之間有間隔,一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔;②由質量守恒定律,反應前后原子的種類和數(shù)目均不變,氣體X在氧氣中燃燒生成氮氣和水,氮氣和水中的分子中含有氮原子、氫原子和氧原子,氧分子中只含有氧原子,則X分子中一定含有的原子是氮原子和氫原子,可能含氧原子,氮原子和氫原子的符號分別是N、H;

(2)①周期數(shù)=原子核外電子層數(shù),A、B元素的原子核外有2個電子層,則在元素周期表中,A元素位于第2周期;②原子結構的最外層電子為8的結構最穩(wěn)定,則可從原子結構示意圖中知:單質化學性質最穩(wěn)定的是B;C最外層雖然為8,但這是鎂離子的結構示意圖,鎂原子最外層電子數(shù)為2;具有相同核電荷數(shù)即核內質子數(shù)的為同種元素,故屬于同種元素的為C和E;③微粒E對應的元素原子最外層電子數(shù)為2;容易失去2個電子,化合價為+2價。A容易得到1個電子,顯-1價,所以A、D之間形成的物質的化學式為MgF2;④由圖示可知,該反應為一氧化碳和氫氣在催化劑、高溫高壓條件下反應生成甲醇,反應的化學方程式為:CO+2H2 CH3OH.

故答案為:(1)分子間有間隔;N;H;(2)2;B;C和E;+2;MgF2;CO+2H2CH3OH.

(1)①根據(jù)分子間有間隔的特征分析回答;②根據(jù)質量守恒定律分析回答;
(2)①根據(jù)元素的周期數(shù)等原子的核外電子層數(shù)分析;
②根據(jù)最層電子數(shù)是8(氦為2個)的結構為穩(wěn)定結構、同種元素的質子數(shù)相同分析回答;
③根據(jù)微粒的最外層電子數(shù)目的特點和元素的定義分析回答;
④根據(jù)微粒的構成分析反應物、生成物,寫出反應的化學方程式.

練習冊系列答案
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