Question

如圖，初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H⁺+OH^﹣=H₂O．像這種實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式．離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)為例）

①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫出離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示．上述方程式可改寫成：2Na⁺+SO₄^2﹣+Ba²⁺+2Cl^﹣=BaSO₄↓+2Na⁺+2Cl^﹣

③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba²⁺+SO=BaSO₄↓

④檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等．

請回答：

（1）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是　　

A．K⁺   H⁺   SO₄^2﹣  OH^﹣      B．Na⁺    Ca²⁺   CO₃^2﹣  NO₃^﹣

C．Na⁺  H⁺   Cl^﹣   CO₃^2﹣     D．Na⁺    Cu²⁺   Cl^﹣   SO₄^2﹣

（2）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　．

（3）寫出一個(gè)與離子方程式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑相對應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或　　生成，反應(yīng)就能發(fā)生．

Answer 1

考點(diǎn)：

復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)；離子或物質(zhì)的共存問題；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．.
專題：	化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．
分析：	（1）離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或絡(luò)合物或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)的就能共存，據(jù)此分析解答． （2）反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，水、二氧化碳、碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；＜br/＞（2）反應(yīng)生成KCl和碘，氯氣、碘在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式． （3）非氧化性的強(qiáng)酸如稀硫酸、稀鹽酸與金屬鎂的反應(yīng)； （4）復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，生成物中有氣體或沉淀或水；反應(yīng)就能發(fā)生．
解答：	解：（1）A．H+  和OH﹣ 反應(yīng)生水，故錯(cuò)誤； B．Ca2+和 CO32﹣ 生成碳酸鈣沉淀，所以不能共存，故B錯(cuò)誤； C．H+  和 CO32﹣ 反應(yīng)生成二氧化碳和水，故錯(cuò)誤； D．這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故正確； 故選：D； （2）石灰石和鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； （3）與離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相對應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；故填：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑． （4）復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，生成物中有氣體或沉淀或水；反應(yīng)就能發(fā)生．故填：水．
點(diǎn)評：	本題考查的是復(fù)分解反應(yīng)的條件和復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行