11．在實驗室里，利用下列物質(zhì)和裝置制取氣體的方法正確的是（　�。�
A．二氧化錳和氯酸鉀制取氧氣B．大理石和稀鹽酸制取二氧化碳
C．大理石與稀硫酸制取二氧化碳D．鋅和稀硫酸制取氫氣

分析 此裝置中的發(fā)生裝置是固液常溫型，反應物應為固體與液體，反應條件為常溫，收集裝置是排水法收集，說明該氣體不易或難溶于水．

解答 解：此裝置中的發(fā)生裝置是固液常溫型，反應物應為固體與液體，反應條件為常溫，收集裝置是排水法收集，說明該氣體不易或難溶于水．
A、氯酸鉀和二氧化錳是固體，反應條件是加熱，發(fā)生裝置應選用給固體加熱裝置，故錯誤；
B、大理石是固體，稀鹽酸是液體，反應條件是常溫，發(fā)生裝置選用固液常溫型裝置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故錯誤；
C、實驗室中一般不用大理石與稀硫酸反應制取二氧化碳，以防生成的硫酸鈣附著在碳酸鈣的表面阻止反應的發(fā)生，故錯誤．
D、鋅排在金屬活動性順序表中氫的前面，和稀硫酸反應生成氫氣，氫氣難溶于水，可以用排水法來收集，故正確．
故選D．

點評 反應物是固體與液體，反應條件是常溫，可用固液常溫型裝置；不易或難溶于水的氣體可用排水法收集．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．寫出下列反應的文字表達式：
①鐵絲在氧氣中燃燒鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵；
②實驗室用加熱高錳酸鉀的辦法制取氧氣高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
③紅磷在空氣中燃燒磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；
④石蠟在空氣中燃燒生成二氧化碳和水石蠟+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水；
⑤硫燃燒硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫；
上述反應中屬于化合反應的是①③⑤，屬于分解反應的是②（寫序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．糖水B．金剛石C．空氣D．石油

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵（黑色）、鐵．
實驗一：某化學興趣小組的同學設計了如圖1所示的實驗裝置測定某赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．
他們稱取l0.0g赤鐵礦，當赤鈦礦中的Fe2O3全部還原為Fe時，剩余固體在CO的保護下冷卻、稱量，質(zhì)量為7.6g（假設赤鐵礦中的雜質(zhì)均不與CO反應）．

（1）實驗過程中可觀察到的現(xiàn)象是紅色粉末變?yōu)楹谏�，澄清石灰水變渾濁�?br />（2）實驗結束時繼續(xù)通入一氧化碳的目的是防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化；
（3）該赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為80%；
實驗二：在鋼鐵廠的實驗室，同學們采集了用某種熱分析儀記錄的CO與Fe2O3進行反應時的有關數(shù)據(jù)，并得到固體質(zhì)量與反應溫度的關系曲線，如圖2所示：
（4）根據(jù)圖象分析寫出P點時固體成分的化學式Fe；
（5）固體質(zhì)量由48.0g變?yōu)?6.4g的過程中發(fā)生反應的化學方程式為3Fe2O3 +CO$\frac{\underline{\;400-500℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2；．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．一包白色粉末，可能由硫酸銅、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鈉和氫氧化鈉中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，某同學進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．則原白色粉末中一定不含有CuSO4．（填化學式，下同）
（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．則原白色粉末中一定含有CaCO3．
（3）取實驗（2）反應后得到的殘液，向其中加入硝酸銀溶液和足量的稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生．則由此不能（填“能”或“不能”）判斷原白色粉末中一定含有氯化鋇，理由是氯化鈣能和硝酸銀反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀．
根據(jù)上述（1）～（3）實驗可推斷：原白色粉末的組成有5（填數(shù)字）種可能．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．海水中含有多種無機鹽，各離子的含量如圖1所示．

（1）鎂離子的最外層電子數(shù)為8；
（2）食用低鈉鹽可預防高血壓，低鈉鹽是在氯化鈉中添加了適量的氯化鉀，氯化鉀除了有咸味外，還帶有苦味，從物質(zhì)構成的角度看，氯化鉀有苦味可能是鉀離子造成的．
（3）圖2是某化學變化的微觀示意圖（不同圓球代表不同原子），根據(jù)示意圖，寫出該反應的化學方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（　　）
A．NaCl、NaNO3、KNO3、（NH4）2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．分類是學習和研究化學的常用方法．下列分類中正確的是（　�。�
A．有機物：甲烷、乙醇、乙酸
B．混合物：石油、稀硫酸、冰水共存物
C．合成材料：合金、合成橡膠、合成纖維
D．復合肥料：硝酸鉀、碳酸氫銨、磷酸氫二銨

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．某化學興趣小組的同學為了探究金屬的性質(zhì)，做了如下探究實驗．
實驗1：在三支分別裝有硫酸鎂溶液、硫酸銅溶液和稀硫酸的試管中，各加入少量鋁條（如圖）．

【實驗現(xiàn)象】①、②試管內(nèi)始終無明顯現(xiàn)象，而試管③中開始時無明顯現(xiàn)象，但片刻后出現(xiàn)大量的氣泡．
【分析反思】試管②中始終無明顯現(xiàn)象的原因是鋁條表面有一層氧化物，試管③中開始無氣體產(chǎn)生的原因是Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O（用化學方程式表示）．
實驗2：將實驗1反應后的三支試管中的剩余物全部倒入一個干凈的燒杯中，片刻后發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，并有紫紅色固體析出．
【現(xiàn)象分析】析出紫紅色固體的原因是2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu（用化學方程式表示）．
【得出結論】該探究實驗說明鋁的金屬活動性比銅更強．
同學們想確定實驗2反應結束后燒杯中所得固體的成分．
【提出猜想】小明的猜想是：含有鋁和銅；小莉的猜想是：含有鋁和鎂．小花認為小莉的猜想不成立，理由是鋁不能和硫酸鎂反應．
實驗3：同學們經(jīng)檢驗燒杯中所得的固體，證明小明的猜想正確．請完成下表：
實驗步驟實驗現(xiàn)象結論
向濾出的固體中加入稀硫酸固體部分溶解有紅色固體剩余，產(chǎn)生氣泡固體中含有銅和鋁．

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