Question

11．海洋是地球上最大的儲水庫，浩瀚的海洋蘊藏著豐富的化學(xué)資源．
（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如圖：

①提取Mg的過程中，試劑A可以選用氫氧化鈉溶液，試劑B選用稀鹽酸，由無水MgCl₂制取Mg的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)．
②分離出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl₂溶液是為了除去Na₂SO₄；加入過量Na₂CO₃溶液的目的是除去CaCl₂和BaCl₂．
（2）從海水中制得的氯化鈉除可以食用外，還常用作工業(yè)原料生產(chǎn)相應(yīng)的化工產(chǎn)品，如工業(yè)上利用氯化鈉和水在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣，試寫出上述化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）①氫氧化鈣能和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈣；氫氧化鎂能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；電解氯化鎂生成鎂和氯氣；
②氯化鋇能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉以及碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉；
根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以正確書寫化學(xué)方程式．

解答 解：（1）①提取鎂的過程中，試劑A可以選用氫氧化鈉，因為由硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理，硫酸鎂是與可溶性堿發(fā)生反應(yīng)；氫氧化鎂為不溶性堿，變成氯化鎂，試劑是選用稀鹽酸；電解氯化鎂生成鎂和氯氣，一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，符合分解反應(yīng)特點，屬于分解反應(yīng)；故填：氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，分解反應(yīng)；
②要除去氯化鈉中的CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，可以首先加入氯化鋇溶液除去硫酸鈉，加入的碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，能與上一步中多加的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以實驗中加入過量BaCl₂溶液是為了除去硫酸鈉；加入過量Na₂CO₃溶液的目的是除去CaCl₂和BaCl₂．故填：Na₂SO₄；除去CaCl₂和BaCl₂；
（2）氯化鈉和水在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故填：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

點評 本題主要考查海水中提取鎂的知識，解答時應(yīng)該充分理解物質(zhì)之間相互作用反應(yīng)的情況．