Question

稱取NaCl和BaCl₂的固體混合物32.5 g，加入100 g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na₂SO₄溶液，反應(yīng)生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量與所加入的Na₂SO₄溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試回答下列問題：

(提示：BaCl₂+Na₂SO₄====BaSO₄↓+2NaCl)

(1)完全反應(yīng)后生成BaSO₄沉淀______________g。

(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na₂SO₄溶液的質(zhì)量是____________________g。

(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(精確到0.1%)

Answer 1

本題考查結(jié)合圖像進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算的能力。

(1)由題中圖示可知，完全反應(yīng)后生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量為23.3 g。

(2)根據(jù)BaSO₄的質(zhì)量可求出硫酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)硫酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可求得硫酸鈉溶液的質(zhì)量。

(3)恰好完全反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)沉淀的質(zhì)量，可求得反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量，加上原固體中氯化鈉的質(zhì)量即為反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)一步可求得恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案：(1)23.3　(2)142

(3)解：設(shè)BaCl₂的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y。

BaCl₂+Na₂SO₄====BaSO₄↓+2NaCl

208          233      117

x               23.3 g  y

==

x=20.8 g　y=11.7 g

恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中NaCl的質(zhì)量為

11.7 g+(32.5 g-20.8 g)=23.4 g

NaCl溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=9.3%

答：(略)