Question

【題目】某同學對生鐵的組成進行研究．稱取生鐵樣品40g，把500g稀硫酸分5次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表：（生鐵中的雜質不溶于水，也不和稀硫酸反應）

實驗序號	加入稀硫酸的質量/g	剩余固體的質量/g
第1次	100	28.8
第2次	100	17.6
第3次	100	6.4
第4次	100	m
第5次	100	1.2

（1）第4次剩余固體的質量m=g．
（2）該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為 ．
（3）計算所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）1.2
（2）97%
（3）解：設每100g硫酸溶液中溶質質量為x，反應掉的鐵的質量為：40g﹣28.8g=11.2g．

Fe+	H2SO4=FeSO4+H2↑
56	98
11.2g	x

解得：x=19.6g

所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是： =19.6%

【解析】解：（1）由表中的數(shù)據(jù)對比分析可知，第4次剩余固體的質量m=1.2g；（2）該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為： =97%；
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．