Question

【題目】有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

已知，步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色．無氣泡產生．步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成．

請回答下列問題：

（1）原固體中一定含有的物質是_______．

（2）原固體中一定不含有的物質是_______，證據是_______．

（3）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______．

（4）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_______．

Answer 1

【答案】硝酸銅、硫酸鈉 碳酸氫鈉 向固體中加過量稀鹽酸，無氣泡產生 Na2SO4+Ba（NO3）2＝2NaNO3+BaSO4↓ 硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅

【解析】

（1）固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉，故填硝酸銅、硫酸鈉。

（2）固體加過量稀鹽酸無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉，故填碳酸氫鈉。

（3）硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，故反應的化學方程式寫為：Na2SO4+Ba（NO3）2＝2NaNO3+BaSO4↓。

（4）根據向固體加過量稀硝酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸，加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇，硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉，故填硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅。