Question

某課外興趣小組實(shí)驗(yàn)測(cè)量了一定質(zhì)量的碳酸鈣與100g稀鹽酸反應(yīng)的情況，數(shù)據(jù)如圖所示，計(jì)算反應(yīng)后所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；由圖象可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為13.2g，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成氯化鈣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出反應(yīng)后所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：由圖象可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為13.2g．
設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
y            x      13.2g

111

44

=

x

13.2g

     x=33.3g

100

44

=

y

13.2g

     y=30g
反應(yīng)后所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

33.3g

30g+100g-13.2g

×100%≈28.5%．
答：反應(yīng)后所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.5%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，細(xì)致地分析圖中信息，確定二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．