Question

20．甲、乙、丙三位同學(xué)在活動(dòng)課上探究氣體的制備．利用下圖所示裝置制取常見(jiàn)的氣體，并對(duì)它們的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行研究，請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題．

（1）實(shí)驗(yàn)儀器a的名稱是長(zhǎng)頸漏斗
（2）甲同學(xué)用KMnO₄固體制取O₂，發(fā)生裝置應(yīng)選用上圖中的A裝置（填    編號(hào)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；當(dāng)導(dǎo)管口氣泡連續(xù)、均勻冒出時(shí)開(kāi)始收集氧氣．
（3）乙同學(xué)用濃鹽酸與大理石在F裝置中反應(yīng)，制取CO₂并檢驗(yàn)其有關(guān)性質(zhì)，觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅，對(duì)這一現(xiàn)象解釋不合理的是a（填序號(hào)）   
a．產(chǎn)生的CO₂直接使石蕊變紅
b．產(chǎn)生的CO₂與H₂O反應(yīng)生成H₂CO₃，使石蕊試液變紅
c．揮發(fā)出的氯化氫溶于水，使石蕊試液變紅
（4）丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室氯化銨固體與堿石灰固體共熱來(lái)制取氨氣（NH₃）．常溫下NH₃是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．
①制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式  2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2X．X的化學(xué)式為：H₂O．
②制取并收集NH₃，應(yīng)該從如圖中選擇的收集裝置是D．

Answer 1

分析 （1）據(jù)常用儀器回答；
（2）高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)原理和注意事項(xiàng)解答；
（3）據(jù)先觀察圖形，可知C裝置的燒杯中盛放的是石蕊試液，它遇酸變紅．然后在選項(xiàng)abc中哪一個(gè)的解釋不合理，就選哪一個(gè)；
（3）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)分析；②根據(jù)藥品的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)選擇收集裝置．

解答 解：（1）標(biāo)號(hào)儀器是長(zhǎng)頸漏斗；
（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，反應(yīng)方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，當(dāng)導(dǎo)管口氣泡連續(xù)、均勻冒出時(shí)開(kāi)始收集，因?yàn)殚_(kāi)始出來(lái)的氣體中混有裝置內(nèi)的空氣；
（3）乙同學(xué)用濃鹽酸與大理石在F裝置中反應(yīng)，制取CO₂并檢驗(yàn)其有關(guān)性質(zhì)，觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅，可能的原因是：濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫溶于水形成鹽酸使紫色石蕊試液變紅，也可能是產(chǎn)生的CO₂與H₂O反應(yīng)生成H₂CO₃，使石蕊試液變紅；一定不是產(chǎn)生的CO₂直接使石蕊變紅，二氧化碳不顯酸性；
（4）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來(lái)制取氨氣，①制取氨氣反應(yīng)的方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2X．據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變可知X的化學(xué)式為：H₂O；
②收集NH₃應(yīng)該從上圖中選擇的收集裝置是D，因?yàn)樗�密度比空氣小，極易溶于水；
故答案為：
（1）長(zhǎng)頸漏斗；
（2）A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；   導(dǎo)管口氣泡連續(xù)、均勻冒出；
（3）a；
（4）①H₂O；   ②D．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、二氧化碳的性質(zhì)等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．