Question

19．在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組同學(xué)想證明：稀HCl與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價．
（1）方案一：為了獲取稀HCl與NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是放熱（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)，采用同溫下的稀HCl與NaOH溶液進(jìn)行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度三次．
（2）方案二：觀察稀硫酸加入滴加酚酞試液的氫氧化鈉溶液是否有顏色的改變（根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點），結(jié)論：稀HCl與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（3）方案二在設(shè)計思想上的依據(jù)是測定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，需要測反應(yīng)前后及反應(yīng)中三次溫度；
（2）這是考查酸、堿是否反應(yīng)的題目，由于硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有現(xiàn)象，根據(jù)圖示，需要借助酸堿指示劑的顏色變化來判斷．
（3）方案二通過酸堿指示劑的顏色變化確定溶液的酸堿性變化，即都是測定溶液的酸堿性變化來判斷反應(yīng)是否發(fā)生．

解答 解：中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以通過測定反應(yīng)前后溶液的溫度變化來進(jìn)行確定，反應(yīng)前測起始溫度，反應(yīng)中測溫度是否升高，加入過量的鹽酸再測溶液的溫度是否降低，所以本題答案為：放熱，三
（2）方案二：由圖示可以看出，此實驗為向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入過量的稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，酚酞在酸堿溶液中的顏色變化來判斷溶液由紅色變?yōu)闊o色，故：稀鹽酸加入滴加酚酞試液的氫氧化鈉溶液是否有顏色的改變；通過觀察實驗的現(xiàn)象，得出結(jié)論：稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（3）酚酞顏色的變化，都與溶液的酸堿性變化有關(guān)．測定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
故答案為：
（1）放熱，三；
（2）稀硫酸加入滴加酚酞試液的氫氧化鈉溶液是否有顏色的改變；　HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（3）測定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

點評 本題考查了酸堿中和反應(yīng)，要完成此題可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的儲備．