Question

17．為了測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO₄•XH₂O）中結(jié)晶水的含量，做如表試驗(yàn)，將硫酸銅晶體放在坩堝里加熱，至不含結(jié)晶水得數(shù)據(jù)：回答問題．

坩堝質(zhì)量	坩堝與晶體總質(zhì)量	加熱后坩堝與固體總質(zhì)量	測(cè)得晶體中結(jié)晶水個(gè)數(shù)
20.5g	45.5g	36.5g

（1）反應(yīng)生成水的質(zhì)量為9克
（2）硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量的百分比為36%
（3）在CuSO₄•xH₂O中，x=5
（4）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)下列情況對(duì)X的值有何影響？（填“偏大”“偏小”“無影響”）
①加熱過程中有少量CuSO₄粉末濺出偏大；
②加熱后，坩堝放置在空氣中冷卻稱重偏�。�

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)前后的固體質(zhì)量的差來計(jì)算水的質(zhì)量；
（2）根據(jù)硫酸銅晶體的質(zhì)量和生成結(jié)晶水的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；
（3）根據(jù)CuSO ₄．xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO ₄+xH₂O，利用硫酸銅的質(zhì)量與水的質(zhì)量代入方程式計(jì)算x；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算分析．

解答 解：（1）由表格中的數(shù)據(jù)，水的質(zhì)量為反應(yīng)前后固體質(zhì)量的差，則水的質(zhì)量為44.5g-35.5g=9g；
（2）硫酸銅晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9g}{45.5g-20.5g}$×100%=36%；
（3）由表格中的數(shù)據(jù)，硫酸銅的質(zhì)量為：35.5g-19.5g=16g，
CuSO ₄．xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO ₄+xH₂O，
                                160     18x
                                16g     9g
$\frac{160}{18x}=\frac{16g}{9g}$       解得：x=5．
（4）①加熱過程中有少量CuSO₄粉末濺出，使得硫酸粉末的質(zhì)量減少，計(jì)算出x偏大；
②加熱后，坩堝放置在空氣中冷卻，硫酸銅粉末能與空氣中的水分反應(yīng)，使得硫酸粉末的質(zhì)量增加，計(jì)算出x偏小．
故答為：（1）9；（2）36%；（3）5；（4）偏大，偏小．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用試驗(yàn)數(shù)據(jù)來分析數(shù)據(jù)并應(yīng)用數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，較好的訓(xùn)練了學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用能力，并應(yīng)熟悉化學(xué)方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算來解答．