Question

【題目】（11分）某校興趣小組同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行常見(jiàn)酸、堿、鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上擺放的藥品中（如下圖），有一瓶溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標(biāo)簽破損，于是決定利用現(xiàn)有藥品對(duì)這瓶溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

【提出問(wèn)題】這瓶溶液是什么溶液？

【獲得信息】1.性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中用到含用鈉元素的物質(zhì)是氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉

2.硫酸鈉溶液、氯化鋇溶液都呈中性

【提出問(wèn)題】這瓶溶液是：

猜想①： ；

猜想②：氫氧化鈉溶液；

猜想③：碳酸鈉溶液；

【實(shí)驗(yàn)探究】

（1）小麗取樣滴加 溶液，溶液呈紅色，得出結(jié)論：猜想 不成立。理由是 。

（2）小剛另取樣品滴加BaCl2溶液，有 產(chǎn)生，小剛得出結(jié)論：猜想②不成立。小組同學(xué)討論后認(rèn)為結(jié)論不正確，理由是 。

小組同學(xué)討論后一致認(rèn)為應(yīng)如下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

【繼續(xù)探究】

（3）取樣品加入過(guò)量的BaCl2溶液，加“過(guò)量”的目的是 ；靜置后，取上層清液滴入酚酞試液，溶液呈紅色。在剩余物質(zhì)中滴入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，固體溶解的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

（4）這瓶溶液是 。

【探究啟示】

（5）實(shí)驗(yàn)取完藥品后應(yīng) 。

Answer 1

【答案】【提出問(wèn)題】Na2SO4溶液

（1）酚酞 ① Na2SO4溶液呈中性，不能使酚酞變色

（2）白色沉淀 NaOH變質(zhì)生成Na2CO3,也能與BaCl2反應(yīng)生成沉淀

（3）除盡Na2CO3 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

（4）變質(zhì)的NaOH溶液（或NaOH與Na2O3的混合液）

（5）密封保存

【解析】

試題分析：【提出問(wèn)題】根據(jù)破損標(biāo)簽上殘留字樣，以及獲得的信息，可猜想①：Na2SO4溶液

（1）溶液呈紅色，說(shuō)明小麗滴加的是無(wú)色酚酞溶液；故可得出結(jié)論：猜想①不成立，理由是：Na2SO4溶液呈中性，不能使酚酞變色

（2）另取樣品滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，小剛得出結(jié)論：猜想②不成立。小組同學(xué)討論后認(rèn)為結(jié)論不正確，理由是：NaOH變質(zhì)生成Na2CO3,也能與BaCl2反應(yīng)生成沉淀

（3）取樣品加入過(guò)量的BaCl2溶液，加“過(guò)量”的目的是除盡Na2CO3；發(fā)生的反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；靜置后，取上層清液滴入酚酞試液，溶液呈紅色。在剩余物質(zhì)中滴入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，固體溶解的反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

（4）通過(guò)上面的探究，這瓶溶液是變質(zhì)的NaOH溶液（或NaOH與Na2O3的混合液）

（5）實(shí)驗(yàn)取完藥品后應(yīng)密封保存，以免變質(zhì)