Question

16．為測定張南同學用純凈鎂粉與200g鹽酸反應(yīng)后所得剩余溶液的組成情況，小崗同學進行了如圖實驗操作．請回答下列問題：

（1）寫出小崗實驗時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（2）張南實驗所得剩余溶液中的溶質(zhì)是MgCl₂、HCl；
（3）根據(jù)已知條件列出求剩余溶液中發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（x）比例式為$\frac{73}{58}$=$\frac{x}{11.6g}$；
（4）將小崗所得濾液蒸發(fā)掉16g水時無固體析出，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19%；
（5）張南所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為14.6%；
（6）若張南所用鹽酸是由36.5%的濃鹽酸配置，則配置所用鹽酸時需要濃鹽酸的質(zhì)量為80g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水進行分析；
（2）根據(jù)加入20g的氫氧化鎂固體，溶解了11.6g，所以實驗所得剩余溶液中的溶質(zhì)是氯化鎂和氯化氫進行分析；
（3）根據(jù)化學方程式和參加反應(yīng)的氫氧化鎂的質(zhì)量進行計算；
（4）根據(jù)反應(yīng)后的溶質(zhì)是38g，然后找出溶液的質(zhì)量，計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（5）根據(jù)參加反應(yīng)的氫氧化鎂和化學方程式進行計算；
（6）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變進行分析．

解答 解：（1）氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（2）加入20g的氫氧化鎂固體，溶解了11.6g，所以實驗所得剩余溶液中的溶質(zhì)是氯化鎂和氯化氫；
（3）設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為x，生成氯化鎂的質(zhì)量為y
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
58        73    95
11.6g      x     y
$\frac{58}{73}$=$\frac{11.6g}{x}$=$\frac{95}{y}$
 x=14.6g
 y=19g
（4）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{38g}{204.4g+11.6g-16g}$×100%=19%；
（5）依據(jù)元素守恒可知，鹽酸最后都轉(zhuǎn)化成了氯化鎂
設(shè)鹽酸這溶質(zhì)的質(zhì)量為z
2HCl---MgCl₂，
73      95
z        38g
  $\frac{73}{z}$=$\frac{95}{38g}$
   z=29.2g
所以所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{29.2g}{200g}$×100%=14.6%；
（6）溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以配置所用鹽酸時需要濃鹽酸的質(zhì)量為：$\frac{29.2g}{36.5%}$=80g．
故答案為：（1）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（2）氯化鎂和氯化氫；
（3）$\frac{58}{73}$=$\frac{11.6g}{x}$；
（4）19%；
（5）所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{29.2g}{200g}$×100%=14.6%；
（6）80g．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．