【題目】為測定某純堿樣品（含少量硫酸鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組進行以下實驗．取一定質(zhì)量的樣品放置于燒杯中．向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，實驗測得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．求：

（1）所取樣品的質(zhì)量是　 　g．
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是　 �。ň_到0.1%）．
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出具體的計算過程）

【答案】
（1）25
（2）84.8%
（3）

解：根據(jù)圖示，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：25g+100g﹣116.2g=8.8g，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗的鹽酸的質(zhì)量為y

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 44

x y 8.8g

x=21.2g y=14.6g

所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%．


【解析】（1）據(jù)圖可以看出，所取樣品的質(zhì)量為25g，故填：25；
根據(jù)圖示，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：25g+100g﹣116.2g=8.8g，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗的鹽酸的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 8.8g
x=21.2g y=14.6g
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)==84.8%，故填：84.8%；
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%．
根據(jù)圖示可以確定所取樣品的總質(zhì)量，根據(jù)圖示可以看出，當加入鹽酸100g時碳酸鈉全部反應，據(jù)此結(jié)合反應的化學方程式計算即可．

練習冊系列答案
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（2）“氣體C→B”的轉(zhuǎn)化過程，在自然界中稱為 作用．
（3）反應①的反應條件是 ，其基本反應類型是 ．
（4）寫出反應②的化學方程式： 　．
（5）（5）若要實現(xiàn)“H紅色固體J”的轉(zhuǎn)化，物質(zhì)I必領(lǐng)滿足的條件是 ．

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