Question

15．某同學為了測定黃銅（銅鋅合金）中銅的含量，將20g黃銅加入50g稀鹽酸中，兩者恰好完全反應，生成氫氣0.2g．求：
（1）黃銅中銅的含量
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據金屬活動性順序可知，銅不能與鹽酸反應而鋅能，利用鋅與鹽酸反應的化學方程式，根據氫氣的質量求出鋅和反應的氯化氫的質量，進而求出銅的質量，而后依據溶質的質量分數求出鹽酸的溶質質量分數即可；

解答 解：設參加反應的鋅為xg，參加反應的HCl為yg．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65   73        2
x     y        0.2g
則$\frac{65}{x}=\frac{73g}{y}=\frac{2}{0.2g}$，解得x=6.5g，y=7.3g
銅的質量分數為$\frac{20g-6.5g}{20g}×$100%=67.5%
稀鹽酸中溶質HCl的質量分數為$\frac{7.3g}{50g}×$100%=14.6%
故答案為：67.5%；14.6%

點評 本題較簡單，注意在正確的書寫化學方程式的前提下，只要正確求出氫氣的質量并代入化學方程式進行計算即可，同時注意用化學方程式計算格式的規(guī)范化．