Question

【題目】如圖所示，調節(jié)杠桿平衡后開始進行實驗。

（1）實驗1：加熱細銅絲團一段時間后移走酒精燈，銅絲變?yōu)?/span>______色，觀察到細銅絲團______（填“上升”、“下降”或“不變”），出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是____________。

（2）實驗2：將鐵絲團浸入硫酸銅溶液一段時間，當觀察到鐵絲團有較多紅色固體附著，小心地松手，發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定后的砝碼比起始位置高， 寫出瓶中反應的化學方程式_____________，基本反應類型是______。

Answer 1

【答案】黑 下降 銅與氧氣反應，在表面生成質量更大的氧化銅 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置換反應

【解析】

（1）銅與氧氣在加熱條件下反應生成氧化銅，根據質量守恒定律可知，氧化銅的質量等于參加反應的銅和氧氣的質量。實驗1：加熱細銅絲團一段時間后移走酒精燈，銅絲變?yōu)楹谏��?/span>CuO），質量增加，觀察到細銅絲團下降，出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是：Cu與氧氣反應，在表面生成質量更大的CuO。

（2）鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。鐵與硫酸銅溶液反應時，生成的銅覆蓋在鐵的表面。實驗2：將鐵絲團浸入硫酸銅溶液一段時間，當觀察到鐵絲團有較多紅色固體附著，小心地松手，發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定后的砝碼比起始位置高，原因是鐵與硫酸銅反應置換出銅，生成銅的質量大于消耗鐵的質量，故發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應。