Question

13．在實驗室中，澄清的石灰水常用來檢驗物質(zhì)中是否含有CO₂，某次實驗時，李妍同學將質(zhì)量為1g的O₂和CO₂的混合氣體通入到盛有澄清石灰水的燒杯中，實驗結(jié)束后，混合氣體和燒杯中可反應的物質(zhì)均恰好完全反應，且生成的沉淀為1g．求：
（1）混合氣體中O₂的質(zhì)量．
（2）若未反應前澄清石灰水的質(zhì)量為500g，則石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀，依據(jù)沉淀的質(zhì)量即可計算參加反應的二氧化碳的質(zhì)量，然后計算氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳和質(zhì)量計算參加反應的氫氧化鈣的質(zhì)量，然后計算氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設參加反應的二氧化碳質(zhì)量為x，氫氧化鈣質(zhì)量為y
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O  
74        44   100
y          x   1g
$\frac{74}{y}$=$\frac{44}{x}$=$\frac{100}{1g}$
 x=0.44g
 y=0.74g
所以混合氣體中O₂的質(zhì)量為：1g-0.44g=0.56g；
（2）石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.74g}{500g}$×100%=0.148%．
故答案為：（1）0.56g；
（2）0.148%．

點評 本題主要考查化學方程式計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．