Question

8．在工業(yè)上可以用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：

（1）在①-④四個過程中，發(fā)生了化合反應的為②（填序號）． 
（2）③中實驗操作過程的名稱為溶解，經(jīng)攪拌后，得到石灰水．
（3）NaCl、KNO₃、Ca（OH）₂三物質(zhì)的溶解度曲線圖分別如圖一、圖二所示，請回答：

①由圖一可知，20℃時 KNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)無法確定NaCl 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填“大于”“小于”“等于”“無法確定”之一）．
②由圖一可知，將 20℃時 KNO₃飽和溶液升溫到 50℃時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變（填“變大”“變小”“不變”之一）．
③如圖三所示，20℃時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體，結(jié)合圖二分析石灰水中可出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象．

Answer 1

分析 （1）高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
（2）③中實驗操作過程的名稱為溶解，經(jīng)攪拌后，得到石灰水；
（3）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%；
氫氧化鈉溶于水放出熱量．

解答 解：（1）高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應；
氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應；
氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復分解反應．
故填：②．
（2）③中實驗操作過程的名稱為溶解，經(jīng)攪拌后，得到石灰水．
故填：溶解．
（3）①因為不知道溶液是否飽和，因此無法比較20℃時KNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和NaCl 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大�。�
故填：無法確定．
②由圖一可知，硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大，將20℃時KNO₃飽和溶液升溫到50℃時，溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都不變，因此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變．
故填：不變．
③如圖三所示，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減小，20℃時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體，溶液溫度升高，氫氧化鈣溶解度減小，一部分氫氧化鈣從溶液中析出，溶液變渾濁．
故填：渾濁．

點評 合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)．