Question

8．在工業(yè)上可以用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：

（1）在①-④四個(gè)過程中，發(fā)生了化合反應(yīng)的為②（填序號(hào)）． 
（2）③中實(shí)驗(yàn)操作過程的名稱為溶解，經(jīng)攪拌后，得到石灰水．
（3）NaCl、KNO₃、Ca（OH）₂三物質(zhì)的溶解度曲線圖分別如圖一、圖二所示，請(qǐng)回答：

①由圖一可知，20℃時(shí) KNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法確定NaCl 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“大于”“小于”“等于”“無法確定”之一）．
②由圖一可知，將 20℃時(shí) KNO₃飽和溶液升溫到 50℃時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（填“變大”“變小”“不變”之一）．
③如圖三所示，20℃時(shí)，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體，結(jié)合圖二分析石灰水中可出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象．

Answer 1

分析 （1）高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
（2）③中實(shí)驗(yàn)操作過程的名稱為溶解，經(jīng)攪拌后，得到石灰水；
（3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%；
氫氧化鈉溶于水放出熱量．

解答 解：（1）高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)；
氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；
氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
故填：②．
（2）③中實(shí)驗(yàn)操作過程的名稱為溶解，經(jīng)攪拌后，得到石灰水．
故填：溶解．
（3）①因?yàn)椴恢�道溶液是否飽和，因此無法比較20℃時(shí)KNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和NaCl 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小．
故填：無法確定．
②由圖一可知，硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大，將20℃時(shí)KNO₃飽和溶液升溫到50℃時(shí)，溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都不變，因此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．
故填：不變．
③如圖三所示，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減小，20℃時(shí)，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體，溶液溫度升高，氫氧化鈣溶解度減小，一部分氫氧化鈣從溶液中析出，溶液變渾濁．
故填：渾濁．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．