19．現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑）．課外活動小組同學欲利用其制取硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O），他們設計了如圖1的兩種制取流程．
已知Cu+Fe2（SO4）3═2FeSO4+CuSO4，請回答：

（1）銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學式是Cu2（OH）2CO3，從成分上分析，它與硫酸反應除生成CuSO4、H2O外，還會生成二氧化碳；操作①的名稱過濾．
（2）鐵銹與稀硫酸反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；溶液A的溶質(zhì)最少有3_種．
（3）方法一的化學方程式是：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+2H2O+SO2↑，
兩種方法比較，方法二的優(yōu)點是環(huán)保（寫一種）．
（4）結合硫酸銅的溶解度曲線（圖2），操作②包括：蒸發(fā)濃縮、降溫結晶（最少寫兩個操作）．

分析 根據(jù)銅綠和稀硫酸反應生成硫酸銅和水還有二氧化碳，過濾的基本操作步驟解答；氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水分析解答；根據(jù)二氧化硫有毒和化學反應后原子的種類、數(shù)目不改變和冷卻飽和溶液結晶的操作解答．

解答 解：（1）堿式碳酸銅的俗稱銅綠，能與硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，操作①是過濾，故答案：二氧化碳；過濾；
（2）銅綠和稀硫酸反應生成硫酸銅和水還有二氧化碳，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸過量，故溶質(zhì)至少含有3種，故答案為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；3；
（3）方法Ⅰ中產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫是有毒氣體會污染空氣；方法Ⅱ通入空氣是銅、稀硫酸和氧氣反應生成硫酸銅和水，方法Ⅱ環(huán)保；故答案為：環(huán)保；
（4）冷卻飽和溶液得到硫酸銅晶體先濃縮得到飽和溶液再冷卻飽和溶液即可；故答案為：蒸發(fā)濃縮、降溫結晶．

點評 本題考查了常見的物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．小明做鎂條在空氣中燃燒的實驗時，發(fā)現(xiàn)鎂條燃燒除生成白色固體外，還有少量的淡黃色固體生成．鎂條在空氣中燃燒的化學方程式為2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
這種淡黃色固體是什么呢？小明在老師的指導下進行有關實驗探究．
【實驗探究】將該淡黃色固體投入到盛有水的燒杯中．
【實驗現(xiàn)象】在燒杯中產(chǎn)哼白色沉淀，并有刺激性的氨味氣體產(chǎn)生．
【教師指導】上述反應產(chǎn)生的白色沉淀為Mg（OH）2，生成的氣體為NH3，反應過程中沒有任何元素化合價的改變．
【問題解決】此淡黃色固體中肯定含有鎂元素和氮元素，判斷的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律；若該物質(zhì)僅由兩種元素組成，其化學式為Mg3N2．
空氣中氮氣（N2）和氧氣（O2）的體積比約為4：1，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，由此得出的一個結論是氮氣含量多但是很穩(wěn)定，難以發(fā)生反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是我們常見水果的近視PH，其中酸性最強的是（　�。�
A．
西瓜PH=5.8		B．
芒果PH=3.5
C．
菠蘿PH=5.0		D．
葡萄PH=4.5

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

7．硫酸鈣轉化學K2SO4和CaCl2•6H2O的工藝流程如下：

（1）吸收過程中發(fā)生了化合反應，化學方程式為2NH3+H2O+CO2═（NH4）2CO3．
（2）操作Ⅰ的名稱為過濾，沉淀的主要物質(zhì)為CaCO3（填化學式）．
（3）蒸氨過程中涉及的化應類型為AB（填編號）
A．復分解反應    B．化合反應   C．分解反應    D．置換反應
（4）操作Ⅲ包含一系列操作：蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）可循環(huán)利用的物質(zhì)除了NH3外，還有CO2（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

14．以白云石（主要成分化學式為MgCO3•CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如圖1：

（1）白云石屬于混合物（選填“混合”“純凈”），白云石“輕燒”過程中只發(fā)生了碳酸鎂的分解，寫出碳酸鎂分解反應的化學方程式MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑；依據(jù)如圖2判斷“輕燒”溫度應不超過700℃．
（2）流程圖中“加熱反應”是指硫酸銨與氧化鎂在加熱條件下反應生成一種鹽、氨氣和水，其化學方程式為
（NH4）2SO4+MgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgSO4+2NH3↑+H2O．
（3）該工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3、（NH4）2SO4等．
（4）傳統(tǒng)制備氫氧化鎂的工藝是將白云石高溫下分解為氧化鎂和氧化鈣后再提取，而本工藝流程采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點是減少能源消耗、便于CaCO3分離．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．某化工廠以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料．其部分流程如圖：

查閱資料：
①三價鐵離子能和很多金屬反應，如：Fe2（SO4）3+Cu═CuSO4+2FeSO4，F(xiàn)e2（SO4）3+Fe═3FeSO4
②已知反應I的化學方程式：FeSO4+2NH4HCO3═（NH4）2SO4+FeCO3↓+CO2↑+H2O
③K2SO4在有機溶劑中溶解度小．
（1）反應I前除去FeSO4 溶液中的雜質(zhì)Fe2（SO4）3需加入B（填字母）  
A．鋅粉            B．鐵屑              C．銅粉           D．氫氣
（2）反應Ⅰ所得混合物過濾后所得濾液的溶質(zhì)有NH4HCO3和（NH4）2SO4．
（3）反應Ⅱ中加入稀硫酸的作用是除去過量的碳酸氫銨．
（4）反應Ⅲ為復分解反應，其化學方程式為（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl；工業(yè)生產(chǎn)上常在反應Ⅲ過程中加入一定量的有機溶劑，其目的是減小硫酸鉀的溶解度，使硫酸鉀析出．
（5）反應Ⅲ得到的K2SO4固體沉淀需要經(jīng)過洗滌，才能得到純度高的產(chǎn)品．洗滌時最好用C（填字母）．     A．熱水　       B．冷水　    C．K2SO4飽和溶液
（6）現(xiàn)實驗探究產(chǎn)品中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品10g配成溶液．滴入稍過量的質(zhì)量分數(shù)為20.8%氯化鋇溶液充分反應，得到的數(shù)據(jù)如下圖，求樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)？

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．黃銅礦（主要成分CuFeS2）經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅，主要步驟如圖所示：

（1）Fe2（SO4）3生成FeSO4的化學方程式為Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4．
（2）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是甲中的硫酸能和鐵銹中的氧化鐵反應生成硫酸鐵和水．
（3）步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實現(xiàn)其轉化，從復分解反應發(fā)生的條件分析，該試劑可以是Na2CO3（填化學式）．
（4）步驟Ⅲ回收銅的方法為向不溶物中加入適量的稀鹽酸，過濾，洗滌、干燥固體．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．在工業(yè)上可以用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：

（1）在①-④四個過程中，發(fā)生了化合反應的為②（填序號）． 
（2）③中實驗操作過程的名稱為溶解，經(jīng)攪拌后，得到石灰水．
（3）NaCl、KNO3、Ca（OH）2三物質(zhì)的溶解度曲線圖分別如圖一、圖二所示，請回答：

①由圖一可知，20℃時 KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)無法確定NaCl 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填“大于”“小于”“等于”“無法確定”之一）．
②由圖一可知，將 20℃時 KNO3飽和溶液升溫到 50℃時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變（填“變大”“變小”“不變”之一）．
③如圖三所示，20℃時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體，結合圖二分析石灰水中可出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列方案合理的是（　�。�
A．測一木塊長度時，為減小誤差可多次測量取平均值
B．檢驗碳酸根離子：將要檢驗的物質(zhì)與稀鹽酸混合，觀察是否產(chǎn)生氣泡
C．驗證質(zhì)量守恒定律：將鋅粒與細流散混合，比較混合前后溶液的質(zhì)量
D．鑒別H2、CH4、CO三種氣體：分別將燃著的木條伸入集氣瓶內(nèi)，觀察現(xiàn)象

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