Question

【題目】如圖是工業(yè)上利用含SO2的煙氣制備咬K2SO4的流程。

相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表所示:

物質(zhì)	KCl	K2SO4	NH4Cl	（NH4） 2SO4
溶解度/（ 25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（1）在“脫硫”反應(yīng)中，CaCO3粉碎后與水混合成 （填“溶液”、“懸濁液”或“乳濁液”）后，與含SO2的煙氣、空氣中氣體反生成石膏（ CaSO4·2H2O ），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

（2）石膏與飽和（NH4） 2CO3溶液相混合，發(fā)生反應(yīng)I時需不斷攪拌，其目的是 。

（3）“操作I”的名稱是 ，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。

（4）你認(rèn)為反應(yīng)II在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是 。

（5）NH4C1在農(nóng)業(yè)上可以用作化肥，從NH4C1溶液中得到NH4C1晶體，可以采用加熱濃縮、 、過濾的方法。

（6）此工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 。

Answer 1

【答案】（1）懸濁液 2CaCO3+ 2SO2+ O2+ 4H2O== 2CaSO4·2H2O CaCl2+2CO2

（2）使原料充分反應(yīng)，提高原料利用率 （3）過濾 漏斗

（4）常溫下K2SO4的溶解度較小 （5）冷卻結(jié)晶 （6）CaCO3

【解析】

試題分析：（1）CaCO3不溶于水，粉碎后與水混合懸浮在水中，靜置后會下沉，故形成的混合形式是懸濁液；CaCO3與水混合下沉的懸濁液與含SO2的煙氣、空氣中氣體反生成石膏（ CaSO4·2H2O ） ，化學(xué)方程式為：2CaCO3+ 2SO2+ O2+ 4H2O== 2CaSO4·2H2O CaCl2+2CO2

（2）石膏與飽和（NH4） 2CO3溶液相混合，發(fā)生反應(yīng)I時需不斷攪拌，其目的是：使原料充分反應(yīng)，提高原料利用率

（3）“操作I”是將固體和液體分離，名稱是過濾；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗

（4）反應(yīng)II發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中要有沉淀、氣體或水生成，故該反應(yīng)在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是：根據(jù)表格中提高的數(shù)據(jù)：常溫下K2SO4的溶解度較小，會以沉淀的形式解析析出

（5）NH4C1在農(nóng)業(yè)上可以用作化肥，從NH4C1溶液中得到NH4C1晶體，可以采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，再過濾的方法

（6）根據(jù)流程圖，此工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CaCO3