Question

在46.5g硫酸鈉和氯化鈉組成的混合物中，加入72.8g水，再加入104g溶質質量分數為20%的氯化鋇溶液恰好完全反應，濾出沉淀（過濾時損耗不計），求：

（1）原混合物中硫酸鈉的質量；

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

考點：  根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．菁優(yōu)網版權所有

專題：  壓軸實驗題；溶液的組成及溶質質量分數的計算；有關化學方程式的計算．

分析：  向硫酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液中加入氯化鋇溶液，硫酸鈉與氯化鋇發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，而混合溶液中的氯化鈉不與氯化鋇反應；至恰好完全反應后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質中的氯化鈉，另一部分則是反應生成的氯化鈉；

綜上所述，原混合物中的硫酸鈉的質量，根據反應的化學方程式，可由生成沉淀的質量而求得；所得溶液中溶質質量分數，則是原混合物中氯化鈉與生成氯化鈉質量總和與所得溶液的質量比．

解答：  解：設原混合物中Na₂SO₄的質量為x，生成NaCl質量為y

原混合物中NaCl的質量：46.5g﹣14.2g=32.3g

所得溶液中水的質量：72.8g+104g×（1﹣20%）=156g

溶液中NaCl的質量分數=

答：（1）原混合物中硫酸鈉的質量14.2g；

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數22%．

點評：  利用質量守恒定律，可以很方便地解決反應后所得溶液的問題：反應后溶液質量=固體混合物質量+溶解所加水的質量+加入氯化鋇溶液的質量﹣生成的沉淀質量．