Question

在46.5g硫酸鈉和氯化鈉組成的混合物中，加入72.8g水，再加入104g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，濾出沉淀（過濾時損耗不計），求：

（1）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量；

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：  根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

專題：  壓軸實驗題；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；有關(guān)化學(xué)方程式的計算．

分析：  向硫酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液中加入氯化鋇溶液，硫酸鈉與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，而混合溶液中的氯化鈉不與氯化鋇反應(yīng)；至恰好完全反應(yīng)后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質(zhì)氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質(zhì)中的氯化鈉，另一部分則是反應(yīng)生成的氯化鈉；

綜上所述，原混合物中的硫酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可由生成沉淀的質(zhì)量而求得；所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，則是原混合物中氯化鈉與生成氯化鈉質(zhì)量總和與所得溶液的質(zhì)量比．

解答：  解：設(shè)原混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量為x，生成NaCl質(zhì)量為y

原混合物中NaCl的質(zhì)量：46.5g﹣14.2g=32.3g

所得溶液中水的質(zhì)量：72.8g+104g×（1﹣20%）=156g

溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)=

答：（1）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量14.2g；

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)22%．

點評：  利用質(zhì)量守恒定律，可以很方便地解決反應(yīng)后所得溶液的問題：反應(yīng)后溶液質(zhì)量=固體混合物質(zhì)量+溶解所加水的質(zhì)量+加入氯化鋇溶液的質(zhì)量﹣生成的沉淀質(zhì)量．