Question

8．某科學(xué)興趣小組同學(xué)為測(cè)定大理石和鹽酸反應(yīng)后的廢液成分，取50克該廢液逐滴加入碳酸鈉溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)繪出右如圖，其中縱坐標(biāo)表示沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示碳酸鈉溶液的質(zhì)量．請(qǐng)回答：
（1）分析圖象可知，開始加入碳酸鈉溶液至10克，沒有產(chǎn)生沉淀的原因碳酸鈉先和廢液中的鹽酸反應(yīng)．
（2）如圖在a點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)的成分為NaCl、CaCl₂
（3）廢液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，根據(jù)提供的信息和數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：（1）分析圖象可知，開始加入碳酸鈉溶液至10g，沒有產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)閺U液中含有鹽酸，加入碳酸鈉溶液時(shí)，碳酸鈉先和廢液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．
故填：碳酸鈉先和廢液中的鹽酸反應(yīng)．
（2）如圖在a點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)的成分有反應(yīng)生成的氯化鈉和沒有反應(yīng)的氯化鈣．
故填：NaCl、CaCl₂．
（3）設(shè)廢液中氯化鈣質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
               111      100
                x         5g
$\frac{111}{x}$=$\frac{100}{5g}$，
x=5.55g，
廢液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.55g}{50g}$×100%=11.1%，
答：廢液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．