Question

7．小明把過量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反應的進行，產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產(chǎn)生氣體．在反應過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫．于是，小明設計實驗來探究“一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應快慢的影響因素”．測得實驗數(shù)據(jù)如下：

鹽酸溶 液濃度	反應開始時 酸溶液的溫度	反應開始到2分鐘 產(chǎn)生的氣體體積	反應結(jié)束共產(chǎn)生氣體體積
5%	20°C	10ml	60ml
10%	20°C	19ml	118ml
15%	20°C	28ml	175ml
5%	35°C	28ml	60ml
10%	35°C	72ml	118ml
15%	35°C	103ml	175ml

（1）可以通過比較反應開始時到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積（或相同時是內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積）實驗數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應的快慢．
（2）過量的鋅粒加入鹽酸中，反應開始的一段時間，反應速率逐漸加快，而不是逐漸減慢．這是因為溫度對反應速率的影響大于（填“大于”或“等于”或“小于”）鹽酸溶液濃度對反應速率的影響．

Answer 1

分析 從表中可得到本實驗的影響反應速率的因素有鹽酸溶液濃度、反應時溶液溫度進行解答．

解答 解：（1）可以通過比較相同溫度、時間內(nèi)（2分鐘），不同的鹽酸濃度產(chǎn)生的氣體體積來確定金屬和酸反應的快慢；通過在相同的鹽酸濃度、時間內(nèi)，在不同的溫度下比較產(chǎn)生的氣體體積來確定金屬和酸反應的快慢；
（2）金屬鋅和鹽酸反應放出熱量，反應開始的一段時間，鹽酸濃度在降低，但反應溫度在上升，所以溫度對反應速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反應速率的影響．
故答案為：（1）反應開始時到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積（或相同時是內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積）；
（2）大于．

點評 本題以影響產(chǎn)生氫氣的反應速率為實驗探究的形式考查了反應物濃度、顆粒的大小、反應溫度等因素對化學反應速率的影響，重點在于培養(yǎng)學生的實驗探究能力，注意控制變量的運用．