Question

含鐵的混合物5.6g，與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)放出氫氣0.21g．則鐵中混入的另一種金屬可能是（　�。�

• A、鋁
• B、銅
• C、鋅
• D、銀

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：5.6g純鐵與酸反應(yīng)生成0.2g氫氣，混有雜質(zhì)生成的氫氣為0.21g，則說(shuō)明混有的金屬產(chǎn)生氫氣的能力比鐵強(qiáng)，可以通過(guò)二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量法進(jìn)行比較，相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越�。�

解答：解：設(shè)5.6g純鐵生成的氫氣的質(zhì)量為x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
5.6g           x

56

5.6g

=

2

x

解得：x=0.2g
其中含一種雜質(zhì)，當(dāng)它與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成0.21g氫氣，說(shuō)明混有的金屬產(chǎn)生氫氣的能力比鐵強(qiáng)，根據(jù)積累的解題規(guī)律，使用二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量法，鋁的二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量為

27

3

×2=18，相對(duì)原子質(zhì)量均比鐵的小，故產(chǎn)生的氫氣比鐵多，符合題意；相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越小，鋅的相對(duì)原子質(zhì)量是65，而銅、銀與鹽酸不反應(yīng)；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是混合金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的問(wèn)題，解答的一般思路是將不純的金屬質(zhì)量看成是純金屬的質(zhì)量，求出純金屬能夠產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，然后與不純金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比較，若純金屬產(chǎn)生的氫氣多，則混有的金屬產(chǎn)生氫氣的能力弱，若純金屬產(chǎn)生的氫氣少，則混有的金屬產(chǎn)生氫氣的能力強(qiáng)．