10．下列除雜方法正確的是（　�。�
A．用稀鹽酸除去鐵粉中混有的銅粉
B．用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀鹽酸
C．用稀CuSO4溶液除去鹽酸中混有的BaCl2
D．用點燃方法除去CO2中混有的少量CO

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、鐵粉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
B、稀鹽酸能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
C、BaCl2能與稀CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化銅，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當(dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤
故選：B．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．加熱高錳酸鉀、分離空氣都用于制取氧氣，因為它們都是分解反應(yīng)
B．相對原子質(zhì)量是一個原子與一個碳原子質(zhì)量的比值
C．澄清石灰水長期露置于空氣中會產(chǎn)生白色沉淀
D．鎂在空氣中點燃，發(fā)出耀眼的白光，生成黑色固體

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

1．如圖所示的實驗裝置具有多種用途，如可用于探究或驗證氣體的性質(zhì)、除去雜質(zhì)、轉(zhuǎn)化物質(zhì)等．
（1）利用如圖裝置做表中的有關(guān)實驗，不能完成的實驗是2（填序號），理由是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）．
序號實驗內(nèi)容藥品條件
B
1探究CO的還原性CuO澄清石灰水加熱
2除CO2中少量COCuONaOH溶液加熱
（2）序號1實驗不能根據(jù)用掉的CO的質(zhì)量求出CuO的質(zhì)量，除了CO要“早出晚歸”外，還可能的原因是CO有毒．
（3）現(xiàn)在想用這套裝置完成C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO這個實驗，則應(yīng)在酒精燈火焰上加一個銅網(wǎng)，這個實驗中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是C（填化學(xué)式）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．自來水廠凈化水、送水的過程如圖1所示．其可歸納為①水庫儲水自然沉降、②加絮凝劑吸附沉降、③過濾、④活性炭吸附、⑤氯氣消毒、⑥水泵送水入戶．結(jié)合這一流程回答下列問題．
（1）上述①-⑥操作中不屬于“凈化水”操作的是⑥（填序號）
（2）活性炭吸附屬于物理（物理或化學(xué)）變化．
（3）如圖2所示的簡易凈水裝置中小卵石和石英沙的作用與上述①-⑥操作中的③原理相似．

（4）用戶將配送的自來水軟化，常用的方法是煮沸
（5）小剛為了檢測自來水是否屬于硬水，選擇的試劑為肥皂水，當(dāng)觀察到產(chǎn)生大量泡沫時說明所取自來水為軟水．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

5．實驗室用下圖所示裝置的部分或全部組合后完成如下實驗，請回答下列問題：

（1）請任寫出A中的一種儀器名稱長頸漏斗
（2）小遠(yuǎn)同學(xué)要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，他將A裝置中的導(dǎo)氣管a與C裝置中的導(dǎo)氣管d相連，當(dāng)裝置C中產(chǎn)生變渾濁的現(xiàn)象時即達(dá)到實驗?zāi)康模?br />（3）若將A裝置中的藥品換成稀硫酸和鋅粒，產(chǎn)生的H2經(jīng)干燥后用D裝置收集，當(dāng)D裝置的瓶口向下時，導(dǎo)管口的連接順序應(yīng)是a→b→c→g．
（4）小哲同學(xué)認(rèn)為B裝置中使用過的濃硫酸稀釋后，還可以用作它用，他稀釋濃硫酸時，應(yīng)向燒杯中先倒入的物質(zhì)是水．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

15．為了比較金屬錳鋁銅三種金屬活動性，某興趣小組進(jìn)行了如下探究活動．
【查閱資料】錳（Mn）是銀白色金屬．
【提出猜想】根據(jù)所學(xué)知識，提出了三種猜想：
猜想①：Mn＞Al＞Cu
猜想②：Al＞Cu＞Mn
猜想③：Al＞Mn＞Cu．
【實驗過程】
取質(zhì)量相同、表面積相同的Mn、Al、Cu三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮后，分別放入三支試管中，再分別加入等體積10%的稀鹽酸．
【實驗現(xiàn)象】
金屬MnAlCu
實驗現(xiàn)象錳表面產(chǎn)生氣泡緩慢鋁表面產(chǎn)生氣泡較快無明顯現(xiàn)象
【實驗結(jié)論】猜想③成立（填序號）．
【問題與反思】已知錳可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Mn+2HCl=MnCl2+H2↑（已知在該反應(yīng)的生成物中錳元素顯+2價）．
【拓展延伸】
若比較錳與鐵的金屬活動性，一般除了采用酸以外，還可以將打磨過的錳片放入FeSO4溶液中，觀察現(xiàn)象，加以判斷．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．溶液的微粒構(gòu)成決定其性質(zhì)，溶液的宏觀組成是其成分計算的依據(jù)．
（1）氯化鈉晶體是由Na+、Cl-（填微粒符號）構(gòu)成的，氯化鈉溶于水、溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)，是因為其溶液中含有自由移動的離子．
（2）用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液來配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要15%的氯化鈉溶液200g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

19．在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某化學(xué)興趣小組同學(xué)想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，試與他們一起完成實驗方案的設(shè)計，實施和評價，并得出有關(guān)結(jié)論．
（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：如圖．

當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹囈汉�，溶液由無色變?yōu)榧t色，根據(jù)上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)變化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量：
根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，則溶液不顯堿性 （填酸性或堿性），但不能確定稀硫酸是否過量，同學(xué)們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計實驗方案，請你判斷并分析：
實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀稀硫酸過量
方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅稀硫酸過量
上述設(shè)計的實驗方案中，正確的是方案二（填“方案一”或“方案二”），另外一個實驗方案錯誤的原因是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈉也會與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，因此無法確定稀硫酸過量；
（3）請你設(shè)計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有一瓶飽和硝酸鉀溶液，欲將其轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，下列方法可行的是（　�。�
A．加入硝酸鉀固體B．充分?jǐn)嚢?/td>C．加入水D．倒出一半溶液

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