Question

復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一．學習時，應注意將知識進行歸納、總結，深刻理解復分解反應發(fā)生的條件，形成完整的知識體系．
（1）寫出下列反應的化學方程式：
①氯化鋇溶液與硫酸鈉混合：

 

；
②氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液混合：

 

；
③氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合：

 

．
（2）你想過上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合．如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba²⁺和SO₄^2一，而Cl^一、Na⁺則是“旁觀者”，并沒有參加反應．請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是

 

（填離子符號，下同）；上述反應③中實際參加反應的離子是

 

．

Answer 1

考點：復分解反應及其發(fā)生的條件,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學反應的基本類型和能量變化

分析：（1）首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
（2）根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，有水或氣體或沉淀生成該反應才發(fā)生，則離子能結合成水或氣體或沉淀的，即為實際參加反應的離子．

解答：解：（1）①氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉．該反應的化學方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．故填：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
②氯化鐵和氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀和水，該反應的化學方程式為：3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl；故填：3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl；
③氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（2）根據(jù)信息可知能結合成水或氣體或沉淀的，即為實際參加的離子，②中鐵離子與氫氧根離子結合成氫氧化鐵沉淀；③中氫離子與氫氧根離子結合成水分子．
故填：Fe³⁺、OH^-；H⁺、OH^-．

點評：應能利用復分解反應發(fā)生的條件來判斷反應的發(fā)生，認識復分解反應的實質(zhì)是離子能結合生成水或氣體或沉淀．當然要完整解答本題對化學用語的熟練掌握是必須的．