將質(zhì)量相等的鎂、鋅、鐵三種金屬，同時分別放入三份質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且等質(zhì)量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的氫氣與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
A、圖線X表示鎂的反應(yīng)情況
B、鹽酸都已完全反應(yīng)
C、鎂、鋅一定過量，鐵可能反應(yīng)完
D、鋅可能反應(yīng)完，鎂、鐵一定過量
考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)
專題：金屬與金屬材料
分析：通過圖象可知鎂、鋅、鐵三種金屬與酸反應(yīng)的速率和生成氫氣的質(zhì)量，由此可推出金屬活動性順序，并結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算可推出金屬和酸的用量問題．
解答：解：
A、因?yàn)殒V最活潑，反應(yīng)時間少，則圖線X表示鎂的反應(yīng)情況，說法正確，故A不可選；
B、由圖象可知最終鎂、鋅、鐵三種金屬生成的氫氣質(zhì)量相等，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的稀硫酸的質(zhì)量是相等的，所以鹽酸都已完全反應(yīng)，故B不可選；
C、因?yàn)槿N金屬生成的氫氣質(zhì)量相等，結(jié)合生成的氫氣質(zhì)量=
金屬的化合價
金屬的相對原子質(zhì)量
×金屬質(zhì)量，可知：鎂、鐵一定過量，鋅可能反應(yīng)完，故C可選；
D、因?yàn)槿N金屬生成的氫氣質(zhì)量相等，結(jié)合生成的氫氣質(zhì)量=
金屬的化合價
金屬的相對原子質(zhì)量
×金屬質(zhì)量，可知：鋅可能反應(yīng)完，鎂、鐵一定過量，故D不可選．
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查金屬與酸反應(yīng)的有關(guān)知識，綜合性較強(qiáng)，不僅需要根據(jù)圖象和題意分析出直接信息，還需要根據(jù)計(jì)算得出用量問題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途．下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（　�。�
A、可用醋去除皮蛋的澀味
B、服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多
C、用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液
D、用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

“已知由同種元素組成的不同種單質(zhì)之間，互稱同素異形體．”鐵有δ、γ、α三種同素異形體（如圖所示）．三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、構(gòu)成它們的原子大小不同
B、三種鐵的同素異形體在純凈的氧氣中燃燒，生成物可能相同
C、δ-Fe、γ-Fe、α-Fe由不同種原子構(gòu)成
D、δ-Fe、γ-Fe、α-Fe里鐵原子的排列不同

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（　�。�
A、蠟燭燃燒越來越短最終消失
B、煤燃燒，其剩余煤灰質(zhì)量的比燃煤的質(zhì)量小
C、高錳酸鉀受熱后固體質(zhì)量減小
D、100mL水和100mL酒精混合的體積小于200mL

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將質(zhì)量相等的燒杯放在天平兩端，加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，向左端燒杯中加入2.7g鋁，向右端燒杯加2.7g鎂，則反應(yīng)停止時，天平指針將可能指向（　�。�
A、中間B、左端
C、右端D、三種情況都有可能

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列應(yīng)用的原理用化學(xué)方程式表示錯誤的是（　�。�
A、電解水：H2O=H2↑+O2↑
B、鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2Al2O3
C、高溫煅燒石灰石制取生石灰CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
D、用紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量4P+5O2↑
 點(diǎn)燃 
.
 
 2P2O5

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

香料化學(xué)家已經(jīng)開發(fā)出多種酯類人工香料，如丁酸甲酯（化學(xué)式為C5H10O2）具有蘋果香味．下列有關(guān)丁酸甲酯的說法正確的是（　　）
A、丁酸甲酯由17個原子構(gòu)成
B、丁酸甲酯屬于有機(jī)高分子化合物
C、丁酸甲酯中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為58.82%
D、丁酸甲酯中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量氧化銅廢料（雜質(zhì)與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)且不溶于水），工廠技術(shù)科設(shè)計(jì)如下的生產(chǎn)流程來回收金屬，其流程圖如圖：

試回答下列有關(guān)問題：
（1）在加熱條件下，氧化銅能與稀硫酸迅速反應(yīng)生成硫酸銅和一種氧化物，該氧化物是所有氧化物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的氧化物．則氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）過濾時用到的玻璃儀器有玻棒、燒杯和
 
；
（3）溶液B中所含主要物質(zhì)為：硫酸銅、水和
 
；
（4）若D是一種淺綠色溶液，C是一種最輕的氣體，則X的化學(xué)式為
 
，在溶液B中加入X時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在200g氫氧化鋇和氫氧化鈉的混合溶液中，逐滴加入19.6%的稀硫酸溶液．已知：發(fā)生的反應(yīng)是：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O 和2NaOH+H2SO4N═a2SO4+2H2O；滴加稀硫酸溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示；當(dāng)?shù)渭酉×蛩崛芤旱馁|(zhì)量為300g時，溶液的pH=7．請計(jì)算：
（1）與氫氧化鈉反應(yīng)的稀硫酸溶液質(zhì)量為
 
g．
（2）原混合溶液中氫氧化鋇的質(zhì)量．
（3）當(dāng)pH=7時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留0.1%）

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