Question

18．按要求回答下列問題
（1）向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO₃固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示．

①燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是B（填序號）；
②由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，對所得溶液的敘述正確的BD（填序號）．
A．甲、乙都是飽和溶液               B．所含溶劑質量：甲＜乙
C．溶液質量：甲＞乙                 D．溶質質量分數(shù)：甲＞乙
（2）根據(jù)下表回答問題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

①60℃時，向兩個分別盛有50gNaCl和NH₄Cl的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，為飽和溶液的是NaCl溶液
②采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海�下列說法正確的是CD（填字母序號）．
A．溶質的質量不變                    B．溶液中溶質的質量分數(shù)一定減小
C．溶液質量可能不變                  D．可升高溫度或增加溶劑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液中是否有未溶解的溶質存在來判斷溶液是否飽和，根據(jù)硝酸鈉的溶解度隨溫度的變化確定硝酸鈉的溶解度曲線；根據(jù)兩種物質的溶解度曲線首先確定出在t₂℃時兩種物質的溶解度，從而可以確定出在t₂℃時兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)，及比較溶液中溶劑的多少；然后根據(jù)兩種物質的溶解度隨溫度變化的情況，分析出降溫至t₁℃時兩種物質的溶解度的大小，溶液狀態(tài)的變化及溶液中各個量的變化．
（2）①根據(jù)飽和溶液的概念解答；
②飽和溶液、不飽和溶液的相互轉化解答．

解答 解：（1）①由于在三個燒杯中只有B有未溶解的固體存在，因此B中的溶液一定是飽和溶液．
故答案為：B
②A、由于甲的溶解度隨溫度的降低而減小，因此它的飽和溶液降溫后會有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液；但乙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此它的飽和溶液降溫后就會變成不飽和溶液，故A錯誤；
B、由于在降溫過程中溶劑的質量并沒有發(fā)生變化，因此只要比較出它們原來的溶劑的多少即可；根據(jù)兩種物質的溶解度曲線可知，在t₂℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，即飽和溶液中溶質的質量分數(shù)甲＞乙，即等量的飽和溶液中溶質的質量甲＞乙，則溶劑甲＜乙，故B正確；
C、由于甲溶液隨著溫度的降低會有晶體析出，因此溶液質量會減小，而乙的溶液中沒有晶體析出溶液質量不會發(fā)生變化，因此降溫后溶液的質量甲＜乙，故C錯誤；
D、在t₁℃時，兩物質的溶解度相等，即兩物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等，但乙溶液已經不再是飽和溶液，因此溶液中溶質的質量分數(shù)甲＞乙，故D正確；
故選：BD．
（2）①60℃時，氯化鈉的溶解度是37.3g，氯化銨的溶解度是55.2g，即100g水中最多溶解37.3g氯化鈉，100g水中最多溶解55.2g氯化銨，所以形成的溶液氯化鈉溶液是飽和溶液，氯化銨溶液是不飽和溶液．
故答案是：NaCl；
②把飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采取加溶劑或升高溫度的方法�?br />故選：CD．

點評 本題難度較大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關的問題，從而加深學生對固體溶解度的理解和掌握．