Question

6．將一定量的Fe粉加入到盛有Cu（NO₃）₂溶液和AgNO₃溶液的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，向濾渣中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，請回答：
（1）濾渣中含有的金屬有Ag、Cu、Fe，濾液中含有的溶質(zhì)有Fe（NO₃）₂；
（2）請寫出向濾渣中加入稀鹽酸時，有氣體生成的化學方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有鋅或鐵，然后根據(jù)金屬活動順序進行分析解答．

解答 解：由于金屬的活動性是Fe＞Cu＞Ag，把鐵粉加到一定量AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中，鐵先與先硝酸銀反應生成了硝酸亞鐵和銀，當硝酸銀完全反應后，再與硝酸銅反應生成了硝酸亞鐵和銅，充分反應后過濾，所得濾渣能與稀鹽酸放出氣體，說明濾渣中有活動性處于H前的活潑金屬，三種金屬中只有鐵的活動性處于H之前，即濾渣中含有鐵粉，所加的鐵粉過量．由于有鐵粉剩余，所以溶液中就不會有AgNO₃和Cu（NO₃）₂的存在，即銅、銀完全被置換出來，鐵粉有剩余，表明銅、銀全部被置換，溶液中只有Fe（NO₃）₂．
由以上分析可知：
（1）濾渣中含有的金屬有Ag、Cu、Fe，濾液中含有的溶質(zhì)有Fe（NO₃）₂；
（2）向濾渣中加入稀鹽酸時，是鐵與鹽酸發(fā)生了反應，化學方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答為：（1）Ag、Cu、Fe，F(xiàn)e（NO₃）₂；（2）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

點評 題中的“向濾渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣體逸出”是個重要現(xiàn)象，這個現(xiàn)象隱藏了“鐵粉有剩余”的關鍵性條件．