Question

20．將一定質(zhì)量的石灰石固體放入100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量增加至105.6g（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)，氣體完全逸出）．則：
（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．
（2）反應(yīng)后所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 本題根據(jù)溶液的質(zhì)量差量進(jìn)行求算，因?yàn)榧尤氲氖翘妓徕}，生成的是二氧化碳?xì)怏w跑掉了，溶液的質(zhì)量增加就是因?yàn)檫@個(gè)碳酸鈣和生成的二氧化碳之間的質(zhì)量差值．

解答 解：設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑   溶液質(zhì)量增加
100                   111            44         100-44=56
                        y                   x                105.6g-100g=5.6g
$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{x}$=$\frac{56}{5.6g}$
x=4.4g
y=11.1g
反應(yīng)后所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11.1g}{105.6g}$×100%≈10.5%

答：（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是 4.4g．
（2）反應(yīng)后所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為10.5%．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．