Question

【題目】某化學興趣小組圍繞“酸和堿的中和反應”的學習，進行了如下實驗：

實驗一：取5 mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴酚酞溶液，可觀察到現(xiàn)象為________。然后加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，溶液褪為無色，有關的反應方程式為__________________。

實驗二：對實驗一反應后溶液中的溶質進行探究。

【提出猜想】猜想一：只有NaCl；

猜想二：有NaCl和NaOH；

猜想三：有NaCl和HCl。

你認為猜想________不合理，其理由是__________________________。

【設計實驗】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取反應后的溶液于試管中，加入________	________	猜想三成立

Answer 1

【答案】 溶液變紅色 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O 二 如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液不可能為無色 鋅(或鐵或碳酸鈉等合理即可)　 產(chǎn)生氣泡

【解析】跟據(jù)已有的知識進行分析，氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，能與鹽酸反應生成氯化鈉和水；鹽酸能與活潑金屬反應，有氣泡產(chǎn)生，據(jù)此解答。實驗一：氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O；實驗二：由于氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞試液變紅，而此時溶液是無色的，故一定不會有氫氧化鈉剩余，故猜想二不合理，其理由如果有NaOH存在，含有酚酞的溶液不可能為無色；設計實驗：猜想三中含有鹽酸，要證明鹽酸的存在，可以加入鋅粒（等活潑金屬），鹽酸能與鋅粒反應，產(chǎn)生氣泡。