Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的鹽酸，小華為測(cè)定該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，逐滴滴加該鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共消耗鹽酸20g，請(qǐng)計(jì)算：
（1）10g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為g。
（2）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】
（1）1.6
（2）解：設(shè)廢水中氯化氫的質(zhì)量為x

HCl+	NaOH=NaCl+H2O
36.5	40
x	1.6g

=
x=1.46g
該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=7.3%。
答：該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。
【解析】（1）10g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10g×16%=1.6g。再根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)之間質(zhì)量關(guān)系即可求出有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量。
所以答案是：1.6;
解：設(shè)廢水中氯化氫的質(zhì)量為x

HCl+	NaOH=NaCl+H2O
36.5	40
x	1.6g

=
x=1.46g
該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=7.3%。
答：該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．