Question

【題目】為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖（見圖）．

（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為g．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（3）當(dāng)鹽酸和石灰石恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（規(guī)范寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）84.32
（2）80%
（3）解：設(shè)過程中需要的碳酸鈣的質(zhì)量為X，生成的氯化鈣的質(zhì)量為Z

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100		111	44
x		z	3.52g

列比例式得：100：X= =111：Z=44:3.52克
解得X=8克 Y=80% Z=8.88克
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=8克/10克×100%=80%，
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=8.88克/（8克+84.32克-3.52克）×100%=10%。
【解析】從圖示看過程中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為3.52克，需要的鹽酸的質(zhì)量為84.32克，設(shè)過程中需要的碳酸鈣的質(zhì)量為X，生成的氯化鈣的質(zhì)量為Z

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100		111	44
x		z	3.52g

列比例式得：100：X= =111：Z=44:3.52克
解得X=8克 Y=80% Z=8.88克
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=8克/10克×100%=80%，
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=8.88克/（8克+84.32克-3.52克）×100%=10%。
故答案為：84.32；80%；
解：設(shè)過程中需要的碳酸鈣的質(zhì)量為X，生成的氯化鈣的質(zhì)量為Z

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100		111	44
x		z	3.52g

列比例式得：100：X= =111：Z=44:3.52克
解得X=8克 Y=80% Z=8.88克
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=8克/10克×100%=80%，
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=8.88克/（8克+84.32克-3.52克）×100%=10%。
本題主要考察有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的計算，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計量數(shù)之比。