Question

10．復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一．
（1）寫出下列反應的化學方程式：
①氯化鋇溶液與硫酸鈉混合：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
②碳酸鉀溶液與稀硝酸溶液混合：K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑．；
③氫氧化鋇溶液與稀鹽酸混合：Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O．
（2）你想過上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合．如上述反應②中，實際參加反應的離子是H⁺和CO₃^2一，而NO₃^一、K⁺則是“旁觀者”，并沒有參加反應．請你分析上述反應①中實際參加反應的離子是Ba²⁺、$S{O}_{4}^{2-}$；上述反應③中實際參加反應的離子是H⁺、OH^-．（填離子符號．

Answer 1

分析 （1）書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須遵守質(zhì)量守恒定律，依據(jù)客觀事實．
（2）根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件是有水或氣體或沉淀生成，實質(zhì)是特殊離子間兩兩結(jié)合生成的難電離的水或氣體或沉淀．

解答 解：（1）①氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉．
該反應的化學方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
②碳酸鉀與稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳．
該反應的化學方程式為：K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑．
③氫氧化鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇和水．
該反應的化學方程式為：Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O．
故答案為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑；Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O；
（2）根據(jù)信息可知能結(jié)合成水或氣體或沉淀的，實際是特殊的離子兩兩結(jié)合的結(jié)果；
①中實際參加反應的離子是Ba²⁺、$S{O}_{4}^{2-}$；故答案為：Ba²⁺、$S{O}_{4}^{2-}$；
③③中實際參加反應的離子是H⁺、OH^-，故答案為：H⁺、OH^-．

點評 本題考查復分解反應及通過復分解反應來認識化學反應的實質(zhì)：復分解反應的實質(zhì)是離子兩兩能結(jié)合生成難電離水或氣體或沉淀．