Question

4．向稀硫酸和硫酸銅混合液中加入一定量的鐵粉，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等．求原混合液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比（　�。�

• A． 7：80
• B． 7：40
• C． 7：20
• D． 7：10

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，鐵＞氫＞銅，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，能與硫酸銅反應(yīng)生成銅，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量等于生成的銅的質(zhì)量．

解答 解：完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量等于生成的銅的質(zhì)量
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56 160          64
生成銅的質(zhì)量為64，則需要硫酸銅的質(zhì)量160，與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量的56，屬于與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為64-56=8，設(shè)消耗硫酸的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98
8   x    

$\frac{56}{8}=\frac{98}{x}$
  x=14
原混合液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比為：14：160=7：80
答：原混合液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比為7：80．
故選A

點(diǎn)評 本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用以及根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，關(guān)鍵是抓住題干提供的剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等，巧妙利用物質(zhì)的相對質(zhì)量直接進(jìn)行計(jì)算．