Question

20．判定下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生寫出方程式，不能發(fā)生的寫出理由
（1）Cu+HCl^-
（2）Mg+H₂SO₄^-
（3）Zn+CuCl₂^-
（4）Fe+MgCl₂^-
（5）Cu+AgNO₃^-
（6）ZnSO₄+Fe₄^-
（7）Na₂CO₃+Ca（OH）₂^-
（8）NaCl+KNO₃^-．

Answer 1

分析 在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，發(fā)生復(fù)解反應(yīng)能反應(yīng)時(shí)，兩種化合物相互交換成分必須生成沉淀、氣體、水才能反應(yīng)；據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答 解：（1）銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，不能與稀硫酸反應(yīng)．
（2）鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑．
（3）鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鋅與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu．
（4）鎂的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，故鐵不能與氯化鎂反應(yīng)；
（5）銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（6）鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，故鐵不能與硫酸鋅反應(yīng)；
（7）碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（8）氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液兩者相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．故填：兩者相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成；

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性順序、復(fù)解反應(yīng)的條件，化學(xué)方程式的書寫并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．