Question

某氣體物質3.0g在空氣中完全燃燒生成CO₂4.4g?同時生成1.8gH₂O．則對該物質相關判斷正確的是（　�。�

• A、該物質只含碳、氫元素
• B、該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
• C、該物質由碳、氫、氧元素組成
• D、該物質分子中碳原子和氧原子的個數比為1：1

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：根據質量守恒定律進行分析．可燃物完全燃燒時，其中碳元素全部轉變?yōu)槎�氧化碳，氫元素全部轉變成水．由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素質量和與可燃物質量進行對比，從而確定該物質的組成元素．

解答：解：由題意可知，4.4g二氧化碳中所含碳元素的質量為：4.4g×

12

44

×100%=1.2g；1.8g水中所含氫元素的質量為：1.8g×

2

18

×100%=0.2g；生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氫元素的質量和為：1.2g+0.2g=1.4g，則3.0g可燃物中含碳、氫、氧三種元素，所以含氧元素的質量為3.0g-1.4g=1.6g；各原子的個數比為：

1.2g

12

：

0.2g

1

：

1.6g

16

=1：2：1，則：
A、該物質只含碳、氫元素．故A錯誤；
B、該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素．故B錯誤；
C、該物質由碳、氫、氧元素組成，故C正確；
D、該物質分子中碳原子和氧原子的個數比為1：1，故D正確．
故選：C、D．

點評：本題主要考查有關質量守恒定律、化學式的計算，難度稍大，關鍵是根據質量守恒定律確定確定物質的元素組成．