Question

【題目】某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產(chǎn)物成分等進行探究。

（設(shè)計實驗）用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如下圖。

（進行實驗）該小組按上述實驗設(shè)計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數(shù)據(jù)：

①反應前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66．0g（玻璃管的質(zhì)量為60．0g）

②反應后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量65．8g（冷卻到室溫稱量）

（分析與討論）本實驗中，玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏�。小明同學認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質(zhì)疑，于是大家提出查閱資料。

（查閱資料）①CO還原Fe2O3的固體產(chǎn)物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關(guān)；

②CO還原Fe2O3的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有Fe3O4、FeO、Fe；

③NaOH溶液與石灰水相似，能吸收CO2，但不變渾。

④

物質(zhì)性質(zhì)	四氧化三鐵	氧化亞鐵	氧化鐵	鐵粉
顏色	黑色	黑色	紅色	黑色
能否被磁鐵吸引	能	不能	不能	能

（實驗與猜想）

（1）該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和 。

（2）進行猜想：黑色固體粉末可能a．全部為鐵、 b． 、c． 。

（得出結(jié)論）

（3）通過實驗中獲得的數(shù)據(jù)進行計算，得出黑色固體粉末為（寫名稱） 。

（反思與評價）

（4）一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度。

（5）實驗裝置圖中采用虛線框內(nèi)的裝置，其作用有 。

A．收集CO B．吸收CO2C．檢驗CO2

（實踐應用）小明和他的同學想測定某赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。用CO與10g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質(zhì)不參與反應），并將生成的氣體用足量的NaOH溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應時間的變化關(guān)系如右圖。

（6）上述反應產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為 g；

（7）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。 。（需要有計算過程）

Answer 1

【答案】AB

【解析】

試題(1)磁鐵能吸引鐵和四氧化三鐵不能吸引氧化鐵和氧化亞鐵，故該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和氧化亞鐵，（2）磁鐵能吸引鐵和四氧化三鐵，所以黑色粉末可能是：a．全部為鐵、b. 四氧化三鐵、c. 鐵和四氧化三鐵 ；（3）由實驗①②的數(shù)據(jù)可知黑色固體粉末為四氧化三鐵，（5）一氧化碳還原氧化鐵時，有多余的一氧化碳排出，一氧化碳是污染空氣的氣體，實驗中藥測出二氧化碳的質(zhì)量故選AB，（6）由圖可知氫氧化鈉溶液的質(zhì)量增加6.6g，故二氧化碳的質(zhì)量為6.6g，

（7）解：設(shè)該樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x

3CO+ Fe2O3 2 Fe +3CO2

160 132

X 6.6g

x=8.0g

樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：x100%=80%