Question

【題目】對比、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．
（1）已知H2、CO、C是初中化學(xué)常見的還原劑，請分析下列反應(yīng)： H2+CuO Cu+H2O 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 C+O2 CO2
得出的結(jié)論是：物質(zhì)（如H2、CO、C）作還原劑時(shí)，所含元素中，一定有元素的化合價(jià)在反應(yīng)后（選填“升高”或“降低”或“不變”）．
（2）依據(jù)上述結(jié)論，則在反應(yīng)SO2+2H2S═3S+2H2O中作為還原劑的物質(zhì)是；該還原劑中所含元素化合價(jià)的變化是：由價(jià)變?yōu)?/span>價(jià)．

Answer 1

【答案】
（1）升高
（2）H2S；﹣2；0
【解析】解：（1）在反應(yīng)：H2+CuO Cu+H2O，3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ， C+O2 CO2中物質(zhì)H2、CO、C做還原劑，其中氫元素和碳元素的化合價(jià)升高了，所以三個(gè)反應(yīng)還原劑中元素的化合價(jià)的變化規(guī)律還原劑在化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)升高；即可得出結(jié)論：物質(zhì)作還原劑時(shí)，所含元素中，一定有元素的化合價(jià)在反應(yīng)后升高；（2）依據(jù)上述結(jié)論，則在反應(yīng)SO2+2H2S═3S+2H2O中，H2S中硫元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高到0價(jià)，所以H2S是還原劑． 所以答案是：（1）升高；（2）H2S，﹣2，0．