Question

19．質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中起著重要作用．它除了作為常規(guī)計算的理論依據(jù)外，還可以提供一些巧算的方法．
（1）18g水中氧元素的質(zhì)量為18g×$\frac{16}{1×2+16}×$100%=16g（列式計算）．
（2）根據(jù)元素質(zhì)量守恒的方法判斷：用足量氫氣還原8g CuO，最終固體質(zhì)量會減輕1.6g．
（3）將24.5g KClO₃充分加熱使其完全分解，請計算：
  ①反應(yīng)產(chǎn)生的KCl的質(zhì)量；
  ②將產(chǎn)生的KCl溶于85.1g水中制得KCl溶液，求溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）利用物質(zhì)質(zhì)量乘以這種元素在此物之中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決；
（2）根據(jù)元素質(zhì)量守恒，固體減輕的質(zhì)量為氧化銅中氧元素的質(zhì)量解答；
（3）根據(jù)氯酸鉀，利用化學(xué)方程式，求出氯化鉀的質(zhì)量．

解答 解：
（1）18g水中氧元素的質(zhì)量是：18g×$\frac{16}{1×2+16}×$100%=16g；
（2）根據(jù)元素質(zhì)量守恒，固體減輕的質(zhì)量為氧化銅中氧元素的質(zhì)量，最終固體質(zhì)量會減輕：8g×$\frac{16}{64+16}×$100%=1.6g
（3）設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245         149   
24.5g        x   
$\frac{245}{24.5g}=\frac{149}{x}$
x=14.9g
將產(chǎn)生的KCl溶于85.1g水中制得KCl溶液，溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{14.9g}{14.9g+85.1g}×$100%=14.9%
答案：
（1）18g×$\frac{16}{1×2+16}×$100%=16g；
（2）1.6
（3）①反應(yīng)產(chǎn)生的KCl的質(zhì)量為14.9g；②溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%

點評 在利用反應(yīng)的化學(xué)方程式進行計算時，首先要正確書寫化學(xué)方程式，此外還要注意：解、設(shè)、答要完整，已知物質(zhì)與未知物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系及比例式要正確寫出，計算過程中要帶單位．