已知72℃時硝酸鉀的溶解度是140克，18℃時硝酸鉀溶解度為30克，現(xiàn)有72℃飽和硝酸鉀溶液48克，當(dāng)冷卻至18℃時析出晶體多少克？
考點：晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象
專題：溶液、濁液與溶解度
分析：根據(jù)溶解度結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行計算解答即可．
解答：解：72℃時硝酸鉀的溶解度是140克，則48g72℃飽和硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀的質(zhì)量為：
140g
100g+140g
×48g=28g，故含有的水的質(zhì)量是48g-28g=20g，20g水在18℃最多溶解的硝酸鉀的質(zhì)量為：
30g
100g
×20g=6g，故當(dāng)冷卻至18℃時析出晶體的質(zhì)量為：28g-6g=22g
答：當(dāng)冷卻至18℃時析出晶體的質(zhì)量為22g．
點評：本題考查的是結(jié)晶的知識，解答本題還需要掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一個化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖．從該示意圖中獲取的信息正確的是（　　）
A、反應(yīng)前后分子種類不發(fā)生改變
B、反應(yīng)前的反應(yīng)物是由單質(zhì)分子組成的純凈物
C、該反應(yīng)是分解反應(yīng)
D、化學(xué)反應(yīng)是分子分裂為原子，原子重新組合為新的分子的過程

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不屬于金屬材料的是（　�。�
A、不銹鋼B、氧化鐵
C、黃金D、硬鋁

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

2014年8月2日，江蘇昆山市中榮金屬制品有限公司拋光車間發(fā)生鋁粉塵爆炸特別重大事故．經(jīng)調(diào)查分析，事故原因為空氣中濃度過高的鋁粉遭遇明火產(chǎn)生爆炸．鋁粉是一種銀白色粉末，它能溶于酸、堿、生成氫氣；它遇水受潮發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，放出氫氣和熱量，如果積熱不散，容易引起燃燒或爆炸．
請根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）鋁粉具有銀白色金屬光澤，常被用作油漆涂料，這是利用了鋁粉的
 
（填寫“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)．
（2）干燥的鋁粉在空氣中遇到明火極易爆炸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）鋁絲在空氣中不易燃燒，但鋁粉在空氣中遇明火卻易發(fā)生爆炸，由此可以看出可燃物燃燒的劇烈程度跟
 
有關(guān)．
（4）在野外，鐵路工人常把鋁粉和三氧化二鐵粉末按一定比例混合后點燃，反應(yīng)生成高溫的鐵水，而把較短的鋼軌焊接成較長的鋼軌，請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）鋁粉發(fā)生爆炸著火后能否用水滅火，說明原因
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在30℃時，硫酸銅飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，計算該溫度下硫酸銅的溶解度．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，則飽和氯化鈉溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為（　　）
A、1：1：2
B、1：5：6
C、9：16：25
D、9：25：34

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

蔗糖（C12H22O11）和食鹽能溶于水形成溶液，在蔗糖溶液中，溶質(zhì)的微粒是
 
，而食鹽溶液中溶質(zhì)的微粒是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的性質(zhì)或用途錯誤的是（　�。�
A、干冰可用于人工降雨、舞臺云霧等
B、碘酒是一種溶液，通常用于消毒
C、酚酞試劑可以區(qū)分蔗糖水和稀鹽酸
D、合金的硬度一般比各成分金屬大

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有實驗室制取氣體的部分裝置，請結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識，回答有關(guān)問題：
（1）請寫出圖中標(biāo)有字母的儀器名稱：a
 
，b
 
，c
 
．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，裝置A還需做的一點改動是
 
，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．若用D裝置收集氧氣，試寫出驗滿的方法（包括操作、現(xiàn)象、結(jié)論）
 
．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為：
 
，常用的發(fā)生裝置和收集裝置是
 
，若要收集到干燥的二氧化碳?xì)怏w（濃硫酸可以干燥二氧化碳?xì)怏w），應(yīng)將發(fā)生裝置與B裝置的
 
（填“m”或“n”）相連．
（4）能用F裝置收集的氣體有
 
（任舉一例）．

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