Question

8．工業(yè)上利用煅燒石灰石（CaCO₃）的方法產(chǎn)生石灰（CaO），同時得到（CO₂）．若某廠每天消耗含雜質20%的石灰石200t（假設雜質不分解）．計算回答下列問題：
（1）理論上每天可生產(chǎn)含雜質的生石灰多少噸？（計算結果精確至0.1t）
（2）若取該石灰石25g與足量的稀鹽酸反應，理論上可制得二氧化碳多少克？（計算結果精確至0.1g）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣在高溫的條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳，通過方程式計算出二氧化碳的質量，就可以計算出生石灰的質量；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，然后結合題中的數(shù)據(jù)計算生成二氧化碳的質量．

解答 解：（1）200t石灰石中含有的碳酸鈣質量為：200t×80%=160t，
設160t碳酸鈣分解生成二氧化碳的質量為x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
160t            x
   $\frac{100}{160t}$=$\frac{44}{x}$
     x=70.4t
所以理論上每天可生產(chǎn)含雜質的生石灰200t-70.4t=129.6t；
（2）設該石灰石25g與足量的稀鹽酸反應，理論上可制得二氧化碳為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                 44
 25g×80%             y
   $\frac{100}{25g×80%}$=$\frac{44}{y}$
    y=8.8g
所以該石灰石25g與足量的稀鹽酸反應，理論上可制得二氧化碳8.8g．
故答案為：（1）所以理論上每天可生產(chǎn)含雜質的生石灰200t-70.4t=129.6t；
（2）所以該石灰石25g與足量的稀鹽酸反應，理論上可制得二氧化碳8.8g．

點評 學會運用質量守恒定律這一原理來分析并解決問題，本題中結合質量守恒定律分析得到生成二氧化碳的質量，是解決問題的基礎，也體現(xiàn)分析問題的能力．