Question

14．通過海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如圖所示．

根據(jù)以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質(zhì)是水．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是過濾．該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是D（填序號）．

（3）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取間歇加熱（或“來回移動酒精燈）等措施．
（4）在實(shí)驗(yàn)過程中加入過量的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖浅�盡溶液中的鎂離子．
（5）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是滴加鹽酸至無氣泡放出為止．
（6）實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是提純的過程中有氯化鈉生成．寫出其中的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)粗鹽的提純需要將其配成溶液才能進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)分離固體與溶液的方法是過濾進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)蒸發(fā)的注意事項(xiàng)分析；
（4）根據(jù)氫氧化鈉可以將水中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀而得到凈水的目的進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)是有氣泡產(chǎn)生進(jìn)行分析；
（6）根據(jù)在提純過程中生成了氯化鈉進(jìn)行分析．

解答 解：（1）海水晾曬得到的粗鹽是固體，要進(jìn)行提純，需要先加水配成溶液；
（2）分離固體與溶液的方法是過濾，I、II都是分離出沉淀的過程．濾紙對折再對折然后打開，不能有縫隙，故選：D；
（3）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，可連續(xù)攪拌，還可采取間歇加熱（或“來回移動酒精燈）的方法；
（4）加入過量的氫氧化鈉，氫氧根離子可以和鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀而將鎂離子除去；
（5）此步是除掉多余的碳酸鈉，而鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)是有氣泡產(chǎn)生，從現(xiàn)象即可判斷；
（6）在粗鹽提純的過程中，在提純過程中生成了氯化鈉，所以實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
故答案為：（1）水；
（2）過濾，D；
（3）間歇加熱（或“來回移動酒精燈或蒸發(fā)皿”）；
（4）除盡溶液中的鎂離子；
（5）滴加鹽酸至無氣泡放出為止；
（6）大于，提純的過程中有氯化鈉生成，HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的除雜的有關(guān)問題，難度比較大，特別的除去食鹽中的多種雜質(zhì)，要根據(jù)除雜的原理深入思考，按照最優(yōu)化的順序添加除雜劑．