Question

8．小偉與小亮兩位同學(xué)在幫助化學(xué)教師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)了半瓶久置的氫氧化鈣粉末[Ca（OH）₂]，他倆決定對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進(jìn)行實驗探究．
[提出問題]：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)變質(zhì)？根據(jù)已學(xué)知識變質(zhì)原因的化學(xué)方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
[猜想]：I．氫氧化鈣全部變質(zhì)；
II．氫氧化鈣部分變質(zhì)；
III．氫氧化鈣沒有變質(zhì)．
[設(shè)計實驗方案、進(jìn)行實驗]：請你選擇其中一種猜想?yún)⑴c探究，并填寫下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣品粉末，加入適量的水，充分?jǐn)嚢�，過濾 ①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ②取少量濾渣（或氫氧化鈣樣品）于試管中，加入鹽酸	①變紅色； ②有氣泡生成．	①氫氧化鈣還有剩余； ②說明氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)有碳酸鈣生成．

[反思與評價]：根據(jù)上述現(xiàn)象與實驗結(jié)論，你認(rèn)為該瓶氫氧化鈣部分（填“全部”、“部分”或“沒有”）．
[啟示與應(yīng)用]：
①氫氧化鈣固體與其溶液都要密封保存．
②根據(jù)氫氧化鈣水溶液的性質(zhì)，農(nóng)業(yè)上一般可用氫氧化鈣改良酸性土壤（填“酸”或“堿”）．

Answer 1

分析 氫氧化鈣變質(zhì)后，生成碳酸鈣．碳酸鈣難溶于水，而氫氧化鈣微溶于水．所以我們可以根據(jù)是否溶于水，溶液的酸堿性來推斷是否完全變質(zhì)．根據(jù)碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，然后根據(jù)是否有氣體產(chǎn)生來判斷是否變質(zhì)生成碳酸鈣．

解答 解：[提出問題]：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
【實驗及結(jié)論】氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣難溶于水．同時，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．所以若滴加酚酞試液時，酚酞變紅色說明氫氧化鈣還有剩余．滴加鹽酸，有氣泡冒出時，說明氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)有碳酸鈣生成．故答案為：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
	①變紅色 ②有氣泡生成	①氫氧化鈣還有剩余 ②說明氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)有碳酸鈣生成

[反思與評價]：根據(jù)上述現(xiàn)象與實驗結(jié)論，你認(rèn)為該瓶氫氧化鈣部分變質(zhì)．
【聯(lián)想與啟示】（1）氫氧化鈣變質(zhì)是由于氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳或CO₂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的緣故，因此氫氧化鈣應(yīng)密封保存．
（2）氫氧化鈣水溶液為堿性溶液，利用中和反應(yīng)，則農(nóng)業(yè)上一般可用氫氧化鈣改良酸性土壤．
故答案為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
	①變紅色 ②有氣泡生成	①氫氧化鈣還有剩余 ②說明氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)有碳酸鈣生成

[反思與評價]：部分；
【聯(lián)想與啟示】（1）密封    （2）酸．

點評 氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，而氫氧化鈣微溶于水，而碳酸鈣難溶于水．但碳酸鈣能溶于酸．