【題目】根據(jù)下列圖像回答:

1)圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進行中和反應時,反應過程中溶液的pH變化曲線。向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時,所得溶液中含有的離子為________(填離子符號)。

2)圖二是20 ℃時,取10 mL 10%NaOH溶液于燒杯中,逐滴加入10%的鹽酸,隨著鹽酸的加入,燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關系

①由圖可知中和反應是放熱反應,你的依據(jù)為____________。

②甲同學用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應也能得到相同結論,乙同學認為不嚴密,因為_____。

3)圖三是a、d、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。ac的溶解度相交于P點,據(jù)圖回答:

t1℃時,接近飽和的c物質(zhì)溶液,在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下,可用________的方法達到飽和狀態(tài)。

②將t2℃時,150 g a物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時?梢晕龀________g a物質(zhì)。

4)下圖托盤天平兩邊是等質(zhì)量的鐵和鎂分別跟等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應,反應時間t與生成氫氣質(zhì)量n的變化關系如圖四。

試回答:從開始反應到不再產(chǎn)生氣體為止,天平指針偏轉情況是_________。

【答案】H、Na、Cl 反應過程中溫度不斷升高,完全反應時放出的熱量最多 氫氧化鈉固體溶于水時也要放出熱量 升高溫度 30 先偏向右邊,最后回到分度盤中央

【解析】

1)根據(jù)圖示可知,m點對應的溶液的pH值小于7,即此時溶液為酸性。說明該點對應的溶液中酸還未反應完。所以溶液中的溶質(zhì)有:鹽酸 (未反應完的)和氯化鈉(反應生成的)。 所含的離子為H、Cl、Na。

2)①根據(jù)圖示可知,隨著鹽酸的加入溶液的溫度逐漸升高。當加入的鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應時,溶液的溫度達到最大值?烧f明鹽酸與氫氧化鈉反應能夠放出熱量。②如改用氫氧化鈉固體,則不能說明反應為放熱反應。因為氫氧化鈉在溶解于水時也能放出熱量。無法確認溫度的升高來源于氫氧化鈉與鹽酸的反應。

3)①t1時,c物質(zhì)的溶液接近飽和,即可繼續(xù)溶解c物質(zhì),所以可通過再加入c物質(zhì)的方法使其飽和。因為c物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低,所以還可以通過升溫的方法,使c物質(zhì)在相同的溶劑中溶解的質(zhì)量變小,從而使其溶液由接近飽和變?yōu)轱柡汀?/span>

②根據(jù)圖示可知,在t2a物質(zhì)的溶解度為50 g。即在t2時,a物質(zhì)在100 g水里溶解達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為50 g。所以在t2150 g a物質(zhì)的飽和溶液中含a 50 g,溶劑水的質(zhì)量為100 g。當溶液的溫度降低至t1時,其溶解度為20 g。即在t2時,a物質(zhì)在100 g水里最多溶解20 g。所以此時析出固體的質(zhì)量為50 g20 g 30 g。

4)開始時天平左右兩盤分別放有等質(zhì)量的金屬和酸,所以開始時天平平衡。隨著反應的進行,鎂反應較快,所以天平放鎂的一方偏輕;天平偏向放鐵的右盤。當反應停止時,二者反應生成氫氣的質(zhì)量相等,即兩盤中質(zhì)量的減少值是相等的。所以最終天平左右兩盤剩余物質(zhì)的質(zhì)量相等,即天平最平衡。

練習冊系列答案
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【題目】如圖是水通電發(fā)生反應的示意圖,請回答下列問題:

1)該實驗能證明水是由_____組成,還能說明化學變化中的最小微粒是_____;

2)反應過程中,試管a中產(chǎn)生的氣體是_____(填化學式),該反應屬于的基本反應類型是_____

3)通電時.常在水中加入少量的硫酸鈉增強導電性,其原因是硫酸鈉在水中會解離出__________(填離子符號);

4)若電解前在溶液中加入酚酞溶液,電解過程一段時間后,b試管中的水呈紅色.這說明b試管中溶液pH_____7(填“>”、“<”或“=”).

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【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖,按要求回答下列問題:

(1)寫出標號儀器的名稱:①______;②______。

(2)實驗室可用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,其反應的化學方程式為______,若要收集較純凈的氧氣可選擇的收集裝置為______

(3)實驗室制取并收集二氧化碳應選擇的裝置為______; 裝置B中用分液漏斗代替長頸漏斗的優(yōu)點是

______

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【題目】化學反應在防治環(huán)境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的SO2,可用以下方式處理。

方式一:2SO2+O2+2CaO2CaSO4 方式二:2SO2+O2+4NaOH2Na2SO4+2H2O

試計算:(已知:CaSO4的價格為700/噸,相對分子質(zhì)量為CaSO4 136 Na2SO4 142)。

1CaSO4中有兩種元素的質(zhì)量分數(shù)呈整數(shù)倍關系,這兩種元素是硫元素和_____。

2)若用方式一處理9.6tSO2,所得產(chǎn)品價值多少元?_____

3)若用方式二處理9.6tSO2,剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液,求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____(最終結果精確到0.1%)。

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【題目】(9分同學們在初中化學實驗室中,發(fā)現(xiàn)一瓶如圖所示久置的瓶口有白色固體、瓶塞丟失的無色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三種溶液中的一種,為確定溶液成分,同學們進行了如下探究:

(1探究成分

①小張同學取待測液測得pH=10,他得出的關于溶液成分的結論是 。他取少量待測液于試管中,加入過量的稀HCl,看到 ,由此小張同學認為,溶液為Na2CO3溶液。

②小李同學對小張同學的結論提出疑問,擬進行了以下實驗:取少量待測液于試管中,加入過量的BaCl2溶液,生成白色沉淀,該反應方程式為 ,過濾,取濾液,(寫出還需進行的操作及現(xiàn)象 。通過實驗,小李認為小張結論不正確。

③同學們通過討論認為試劑瓶原標簽應該是氫氧化鈉,但因吸收空氣中 的而變質(zhì)。

(2測定碳酸鈉的濃度

取該試劑瓶中溶液50g倒入燒杯中,再向燒杯中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產(chǎn)生(假設生成的二氧化碳全部逸出。測得加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中的物質(zhì)的質(zhì)量關系如下表所示。

累計加入鹽酸的質(zhì)量/g

0

25

375

50

燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g

50

75

853[]

978

請你計算:

①這一測定過程中產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為 g。

②這一瓶試劑中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程。

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【題目】生活處處有化學,化學知識在生活中的應用無處不在。

1)生活中的燃燒

家庭用煤經(jīng)過了從“煤球”到“蜂窩煤”的變化,以前人們把煤粉加工成略大于乒乓球的實心球體,后來人們把煤粉加工成圓柱體,并在圓柱體內(nèi)打上一些孔(如圖)。打孔的目的是_____

2)金屬在生活中用途廣泛

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(3)為了確定水的組成,某小組進行了電解水的實驗。則正極和負極產(chǎn)生的氣體的體積比是____,電解水的化學方程式為______

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(1)下面是探究燃燒條件的實驗,請你根據(jù)實驗圖示和資料信息回答有關問題。

資料信息:白磷和紅磷的著火點分別是40、240。

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②燒杯中水的作用一方面_________,另一方面__________

(2)為了防止失火造成生命財產(chǎn)的損害,加油站等場所常貼有下列圖標,其中表示禁止吸煙的是____(填字母序號)。

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【題目】KCl KNO3 的溶解度表及溶解度曲線如圖所示,下列說法不正確的是( 。

溫度/℃

20

30

40

50

溶解度 S/g

KCl

34.0

37.0

40.0

42.6

KNO3

31.6

45.8

63.9

85.5

A. 甲表示 KNO3 溶解度曲線

B. 溫度 t1 應在 20℃30℃之間

C. 40℃時,5gKCl 加入 10g 水中,可得到 33.3%的溶液

D. 50℃時,30g KNO3 加入 50g 水,充分溶解,再降溫到 30℃,有晶體析出

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