Question

3．如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)均可驗(yàn)證酸與堿能發(fā)生反應(yīng)：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)一回答：
①加稀鹽酸前，一定能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；
②該實(shí)驗(yàn)通過稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象，驗(yàn)證了酸與堿能發(fā)生反應(yīng)；
（2）實(shí)驗(yàn)二通過兩只試管中的現(xiàn)象對(duì)比，可以判斷稀鹽酸與Ca（OH）₂能反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制氫氧化鈣粉末的質(zhì)量相同；
（3）實(shí)驗(yàn)三中，加入X可驗(yàn)證稀硫酸與堿能發(fā)生反應(yīng)，則X可能是下列物質(zhì)中的A、B．
A．酚酞       B．CuO    C．Na₂CO₃      D．Ba（NO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀分析；據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測結(jié)論；
（2）據(jù)控制變量法分析；
（3）據(jù)堿與酸的性質(zhì)回答；

解答 解：（1）氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；據(jù)加入酸以后的氫氧化銅逐漸消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色，推測酸與堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；
（2）由控制變量法分析，本實(shí)驗(yàn)中除了水和稀鹽酸的種類不同外，其它各量必須保持相同，水和稀鹽酸的溫度、體積相同，還需控制 氫氧化鈣粉末的質(zhì)量相同．
（3）A、在堿中加入過量的酸后，溶液顯酸性，再加入酚酞后溶液仍為無色，說明堿已經(jīng)不存在了，進(jìn)而證明了酸與堿確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，故A符合；B、如果H₂SO₄和NaOH沒有反應(yīng)，那么加入CuO后，CuO和H₂SO₄反應(yīng)生成CuSO₄，CuSO₄會(huì)繼續(xù)和NaOH反應(yīng)生成Cu（OH）2藍(lán)色絮狀沉淀；如果H₂SO₄和NaOH發(fā)生了反應(yīng)，則CuO會(huì)和過量的H₂SO₄反應(yīng)生成CuSO₄，但由于NaOH已反應(yīng)掉，則不會(huì)有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生，故B符合；C、D，由于硫酸是過量的，不管H₂SO₄和NaOH有沒有發(fā)生反應(yīng)，C都會(huì)有氣泡產(chǎn)生，D都會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生，故不符合；故選A、B．
故答案為：（1）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氫氧化銅；（2）氫氧化鈣粉末的質(zhì)量；（3）A、B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿的反應(yīng)，有一定的難度，把握題中信息，做好分析即可．